新课标高中化学教案
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新课标高中化学教案篇一：新课标高中化学必修1教案
新课标(人教版A)
志鸿优化系列丛书
高中优秀教案化学
必修1
目 录
第一章 从实验学化学 …………………………………………………………………3
第一节 化学实验基本方法…………………………………………………………3
第二节 化学计量在实验中的应用…………………………………………………25
第二章 化学物质及其变化 ……………………………………………………………74
第一节 物质的分类 …………………………………………………………………75
第二节 离子反应 ……………………………………………………………………90
第三节 氧化还原反应 ………………………………………………………………100
第三章 金属及其化合物 ………………………………………………………………111
第一节 金属的化学性质 ……………………………………………………………112
第二节 几种重要的金属化合物 ……………………………………………………127
第三节 用途广泛的金属材料 ………………………………………………………152
第四章 非金属及其化合物……………………………………………………………187
第一节 无机非金属材料的主角——硅 ……………………………………………189
第二节 富集在海水中的元素——氯 ………………………………………………206
第三节 硫和氮的氧化物 ……………………………………………………………224
第四节 氨 硝酸 硫酸 ……………………………………………………………254
第一章 从实验学化学
单元规划
化学是一门以实验为基础的科学，要让学生学好化学，首先要了解化学学科的这一特征，并引导学生通过实验去学习化学。实验是了解物质性质的最好方法，也是认识元素周期律的最佳途径；通过实验可以感受化学反应与能量的关系，认识并研究能量的利用问题；通过实验还能切实了解材料、环境、绿色化学等问题。教科书把化学实验列为第一章体现了课程标准所反映的教学思想。此外，教科书不仅把“化学实验”作为专题内容，还把它安排在第一章，突出了化学实验的基础性，既起到与初中化学实验以及化学知识的衔接，又为高中化学新知识的学习穿针引线，通过实验把学生引入化学世界，由此决定了本章教学内容的基础性和重要性。
第一节：化学实验基本方法。在强调化学实验安全性的基础上，通过“粗盐的提纯”实验，复习过滤和蒸发等操作。对于蒸馏，则是在初中简易操作的基础上，引入使用冷凝管这一较正规的操作。在复习拓宽的基础上又介绍了一种新的分离和提纯方法——萃取。本节还结合实际操作引入物质检验的知识。这样由已知到未知，由简单到复杂，逐步深入。
第二节：化学计量在实验中的应用。在化学基本概念的基础上，通过实验介绍一定物质的量浓度溶液的配制方法。溶液的配制方法是化学实验基本方法和技能，也是对化学知识的应用。而物质的量的有关知识，作为化学实验中的计量来呈现，从而突出实验主题。 教学重点
1.掌握溶解、过滤、蒸发等基本操作，掌握蒸馏、萃取等分离方法。
2.理解物质的量的概念，掌握一定物质的量浓度溶液的配制方法和应用。
教学难点
物质的量概念及一定物质的量浓度溶液的配制。
课时安排
第一节 化学实验基本方法 3课时
第二节 化学计量在实验中的应用 3课时
复习课 1课时
第一节 化学实验基本方法
整体设计
从容说课
本节从实验室安全注意事项入手，主要提醒学生从实验室规则、安全措施和正确的操作方法等方面重视安全问题。并通过让学生讨论一些实际问题而加深对实验安全的认识。 初中化学已经介绍了药品的取用、物质的加热、仪器的洗涤、天平的使用等基本操作，也介绍了过滤、蒸发等分离方法。本节选择“粗盐的提纯”实验，其目的是：（1）学生已经做过粗盐的提纯实验，在此，从学生的经验出发，既可起到复习的作用，又可降低实验的难度，逐步深入；（2）粗盐的提纯实验中包含着较多的分离操作，而且过滤是所有分离方法中最常用的，有必要让学生掌握；（3）粗盐经溶解、过滤后所得的滤液并不只是NaCl的溶液，仍然含有少量可溶性杂质，需要进一步检验并除去。这样就可以利用这一实验进一步介绍离子检验的方法。
蒸馏的操作在初中只介绍了简易的方法，在此进一步介绍实验室较正规的操作方法，比初中有所提高。而且本节最后介绍了萃取这一新的分离方法，让学生对分离和提纯的方法有更进一步的认识，同时使实验技能进一步提高。
教学重点
混合物的分离与离子的检验
教学难点
物质检验试剂的选择，蒸馏、萃取的操作，分离与提纯过程的简单设计
课时安排
3课时
第1课时
教学设计
三维目标
知识与技能
1.了解实验安全的重要性。
2.了解一些常见安全事故的处理方法。
过程与方法
学会正确的操作方法。
情感、态度与价值观
认识实验安全的重要性，树立严谨的科学实验态度，掌握正确的科学实验方法。 教学重点
实验安全常识
教学难点
常见安全事故的处理方法
教具准备
多媒体课件，投影仪，一些常用危险化学品的标志图、卡片
教学过程
导入新课
师：在初中阶段，我们已经接触了化学，知道它是一门有趣的学科，与我们的生活密切相关。美国著名化学家、诺贝尔化学奖获得者西博格教授曾说过：“化学——人类进步的关键”，也许我们对这句话的含意还知之甚少，相信随着我们知识的丰富，你一定会同意西博格教授的观点，并对化学有一个全新的认识。
从今天开始，我们将在初中化学学习的基础上，去学习更多的化学知识，并学会用它解决更多的化学问题，解释更多的实验现象。只要我们带着探究的眼光去看，带着创新的精神去想，我们就会发现高中的化学更精彩！
化学是一门以实验为基础的自然科学，无论是学习还是研究化学经常要进行实验，因此，我们就从实验学化学。
［板书］第一章 从实验学化学
推进新课
师：“千里之行始于足下”，让我们就从化学实验基本方法学起吧。
［板书］一、化学实验基本方法
师：小明同学对化学实验有着强烈的好奇心，这不，他在家中进行了KMnO4制O2的实验，让我们一起来看看吧。
［多媒体设置情景］
一位学生用固体加热制气体，实验结束后，先撤去酒精灯，结果水倒吸至热试管中，引起试管炸裂。
师：我们一起来分析一下，为什么会出现这样的结果呢？
生：小明未将导管先从水槽中取出就撤去酒精灯，引起水倒吸至热的试管中，导致热的试管遇冷水炸裂。
师：无论是在化学实验室还是在家中进行实验或探究活动，必须注意安全，这是实验顺利进行和避免受到意外伤害的保障。
［板书］（一）化学实验安全
师：我们在初中曾经学习过一些基本的化学实验操作，如固体和液体药品的取用、物质的加热以及一些基本仪器的使用等，在这些基本操作中要注意哪些安全问题呢？ ［思考与交流］
1.安全取用药品的注意事项有哪些？
2.用酒精灯加热的安全注意事项有哪些？
［多媒体展示］
1.安全取用药品的注意事项
实验室里所用的药品，很多是易燃、易爆、有腐蚀性或有毒的，因此，在使用时一定要严格遵照有关规定和操作规程，保证安全。为此，要注意以下几点：
(1)不能用手接触药品，不要把鼻孔凑到容器口去闻药品（特别是气体）的气味，不得尝任何药品的味道。
(2)注意节约药品，应该严格按照实验规定的用量取用药品。如果没有说明用量，一般应按最小量取用：液体取1~2 mL，固体取用量为盖满试管底部。
(3)实验剩余的药品既不能放回原瓶，也不要随意丢弃，更不要拿出实验室，要放入指定的容器内。
2.用酒精灯加热的安全注意事项
(1)在使用前，要先检查灯里有无酒精。向灯内添加酒精时，不能超过酒精灯容积的2/3。
(2)在使用时，要注意几点：绝对禁止向燃着的酒精灯里添加酒精，以免失火；绝对禁止用酒精灯引燃另一只酒精灯，必须用灯帽盖灭，不可用嘴去吹。不要碰倒酒精灯，万一洒出的酒精在桌上燃烧起来，不要惊慌，应立即用湿布扑盖。
师：要做到实验安全，应注意哪些问题呢？
［板书］1.遵守实验室规则。
2.了解安全措施。
3.掌握正确的操作方法。
师：当你走进化学实验室时，首先要认真阅读并牢记实验室的安全规则。下面是我校实验室的安全规则。
［多媒体展示］
新课标高中化学教案篇二：人教版 高中化学必修二全册教案
教 案
新课标高中化学教案篇三：人教版新课标高中化学选修4教案
人教版新课标高中化学选修-4教 案
化学反应原理的研究内容
一、简化后的有效碰撞模型
能引起分子之间化学反应的碰撞是有效碰撞，某一化学反应速率的大小与单位时间内 有效碰撞的次数有关。分子间的碰撞是化学反应的必要条件，有效碰撞是发生化学反应的充分条件。
二、活化分子和活化能
1、具有较高的能量，能够发生有效碰撞的分子一定是活化分子；但是活化分子的碰撞不一定是有效碰撞。
2、活化分子高出反应物分子平均能量的部分是活化能。
3、有活化能为0的化学反应。如溶液中的自由离子间的反应，高空大气中自由离子间的反应，高空大气中自由原子之间的反应，因为这些反应的反应物分子在反应前已经成为自由离子或原子，不需要再破坏或减弱化学键。
三、催化剂
（1）催化剂是能改变化学反应的速率，但前后本身的性质和质量都不再改变的物质
（2）催化剂→降低活化能→提高活化分子数→提高有效碰撞频率→反应速率加快
第一章 化学反应与能量
第一节 化学反应与能量变化
放热反应如燃烧反应、酸碱中和反应、大多数化合反应等；吸热反应如大多数分解反应、金属氧化物的还原反应，水分子之间存在分子间作用力，当水从液态变成气态时，分子间距离增大，所以要吸收能量，虽然力的种类和大小不同，但是本质都一样，就是形成作用力时要放出能量；破坏作用力时要吸收能量。
1、从化学键的角度看化学反应包含两个过程：旧的化学键断裂和新的化学键形成。断裂化学键需要吸收能量，形成化学键要释放出能量，断开化学键吸收的能量和形成化学键释放的能量通常不相等；
2、反应物和生成物的总能量通常不相等，当反应物的总能量大于生成物的总能量时，化学能转化为其他形式的能量释放出来，当反应物的总能量小于生成物的总能量时，化学反应将其他形式的能量转化为化学能储存起来。
3、我们对反应研究的对象是反应的反应物和生成物，我们把它们称为反应体系，而把除它们之外的物质称为环境，我们把反应体系在化学反应过程中所释放或吸收的能量，用热量（或换算成相应的热量）来表述，叫做反应热，又称作为“焓变”，用符号“△H”表示，单位常采用kJ/mol或kJmol
一、反应热 焓变
-1、定义：恒压条件下，反应的热效应等于焓变 2、符号：△H3、单位：kJ/mol或kJmol
4、反应热表示方法：△H为“＋”或△H＞0 时为吸热反应；△H为“一”或△H＜0 时为放热反应。
5、△H计算的三种表达式：
(1) △H == 化学键断裂所吸收的总能量—化学键生成所释放的总能量
(2) △H == 生成的总能量 –反应物的总能量
(3) △H = 反应物的键能之和– 生成物的键能之和
二、热化学方程式
1． 定义：表明反应所放出或吸收的热量的化学方程式，叫做热化学方程式。 例：H2(g)＋I2(g)
2HI(g)；△H= －14.9 kJ/mol
2．书写热化学方程式的注意事项：
(1)需注明反应的温度和压强。因反应的温度和压强不同时，其△H不同。中学化学中所用的△H的数据，一般都是在101 kPa和 25℃时的数据，因此可不特别注明。
(2)要注明反应物和生成物的状态。物质的聚集状态，与它们所具有的能量有关。
通常气体用“g”、液体用”l”、固体用“s”、溶液用“aq”，且热化学方程式通常不用“↑”、“↓”。
(3)热化学方程式各物质前的化学计量数不表示分子个数，它可以是整数也可以是分数。对于相同物质的反 1 －1
应，当化学计量数不同时，其△H也不同。
3．热化学方程式的应用
【点击试题】已知在25℃，101kPa下，1g C8H18(辛烷)燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40kJ热量．表示上述反应的热化学方程式正确的是
25O2(g)?8CO2(g)?9H2O(g)；△H＝－48.40kJ/mol 2
25CH(1)?O2(g)?8CO2(g)?9H2O(1)；△H＝－5518kJ/mol B．8182
25CH(1)?O2(g)?8CO2(g)?9H2O(1)；△H＝+5518kJ/mol C．8182
D．2CH(1)?25O(g)?16CO(g)?18HO(1)；△H＝－11036kJ/mol 答案 BD 818222A．C8H18(1)?
【实践活动】中和反应反应热的测定
一、实验原理
中和热的定义是在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应而生成 1 mol H2O 时的反应热叫中和热。
【实验】实验2-3：在50mL烧杯中加入0.50mol/L的盐酸，测其温度。另用量筒量取50mL 0.55mol/L NaOH溶液，测其温度，并缓缓地倾入烧杯中，边加边用玻璃棒搅拌。观察反应中溶液温度的变化过程，并作好记
其中：c＝4.18J/(g·℃)，m为酸碱溶液的质量和，△t＝t2－t1，t1是盐酸温度与NaOH溶液温度的平均值，n为生成水的物质的量。
二、实验操作
－1－11、为了保证0.50mol· L的盐酸完全被NaOH中和，采用0.55mol·LNaOH溶液，使碱稍稍过量，因为
过量的碱并不参加中和反应。
2、实验时亦可选用浓度体积都不相同的酸碱溶液进行中和热的测定，但在计算时，应取二者中量小的一种，因为过量的酸碱并不参加中和反应。
三、数据处理
1、取三次测量所得数据的平均值作为计算依据(t2－t1)＝
2、计算反应热：△H＝Q/n＝cm△t/n。
其中：c＝4.18J/(g·℃)，m＝m1＋m2＝100g，△t＝(t2－t1)＝
－1－3n＝0.50mol· L×50mL×10＝0.025mol。△H＝ 注意：单位换算L=1000 mL
选择题
1、下列说法不正确的是( A )
A、放热反应不需加热即可发生B、化学反应过程中的能量变化除了热能外，也可以是光能、电能等
C、需要加热才能进行的化学反应不一定是吸热反应 D、化学反应热效应数值与参加反应的物质多少有关
2、已知
（1）H2( g )＋1/2O2 ( g ) ＝ H2O ( g )ΔH1 = a kJ/mol
（2）2H2( g )＋O2 ( g ) ＝2H2O ( g ) ΔH2 = b kJ/mol
（3） H2 ( g )＋1/2 O2 ( g ) ＝ H2O ( l ) ΔH3 = c kJ/mol
（4） 2H2 ( g )＋O2 ( g ) ＝2H2O ( l )ΔH4 = d kJ/mol
则a、b、c、d的关系正确的是AC。
A、a<c<0 B、b>d>0 C、2a=b< 0D、2c=d>0
3、沼气是一种能源，它的主要成分是CH4。0.5 mol CH4 完全燃烧生成CO2和H2O时，放出445 kJ的热量。则下列热化学方程式中正确的是(D)
A、2CH4( g )＋4O2( g )＝2CO2( g )＋4H2O ( l ) ΔH = +890 kJ/mol
B、CH4＋2O2＝CO2＋H2O ΔH = －890 kJ/mol
C、 CH4 ( g )＋2 O2 ( g ) ＝ CO2 ( g ) ＋ 2 H2O ( l )ΔH = －890 kJ/mol
D、 1/2CH4 ( g )＋O2 ( g ) ＝ 1/2CO2 ( g ) ＋ H2O ( l ) ΔH = -890 kJ/mol
1 1mol H2分子中化学键断裂时需要吸收436 kJ的能量；○2 1mol Cl2分子中化学键断裂时需要吸收4、已知○
3由H原子和Cl原子形成1 mol HCl 分子时释放431 kJ的能量。下列叙述正确的是( AC ) 243 kJ ○
2
A、氢气和氯气反应生成氯化氢气体的热化学方程式是 H2 (g) + Cl2(g) == 2HCl (g)
B、氢气和氯气反应生成2 mol氯化氢气体，反应的ΔH==183 kJ/mol
C、氢气和氯气反应生成2 mol氯化氢气体，反应的ΔH==--183 kJ/mol
D、氢气和氯气反应生成1mol氯化氢气体，反应的ΔH==--183 kJ/mol
-1-1-1-1解析:反应热=生成物的键能减反应物的键能=436kJ?mol+243kJ?mol-2×431 kJ?mol=-183kJ?mol，故
1mol氢气与1mol氯气反应时放出热量为183KJ，△H=-183kJ/mol，故C正确；
第二节 燃烧热 能源
一、燃烧热
反应热种类：燃烧热、中和热、溶解热等
1．定义：在 101 kPa时，lmol物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。 注意：(1) 在101 kPa时，生成稳定的氧化物。 如C完全燃烧应生成CO2(g)，而生成CO(g)属于不完全燃烧。
又如H2燃烧生成液态 H2O，而不是气态水蒸气。S对应的是SO2等。
(1) 书写表示燃烧热的热化学方程式时，应以燃烧1 mol 纯物质为标准来配平其余物质的化学计量数，热化学方程式常以分数表示。例：H2(g)十
2．有关燃烧热的计算
【点击试题】例1、10 g硫磺在 O2中完全燃烧生成气态地，放出的热量能使 500 g H2O温度由18℃升至62.4℃，则硫磺的燃烧热为 ，热化学方程式为 。
【讲解】 10 g硫磺燃烧共放出热量为： Q = m·C(t2－t2)＝500 g ×10×4.18 J/(g·C)(62.4－18) ℃ = －31O2 (g)＝H2O(l)；△H=-285.8kJ/mol【强调】燃烧热其ΔH<0 2
92.8kJ?32g?mol?1
92.8 kJ，则lmol(32g)硫磺燃烧放热为=-297 kJ/mol，硫磺的燃烧热为297 kJ/mol，10g
热化学方程式为：S(s) + O2(g) = SO2(g)；△H=-297 kJ/mol
二、能源
1、定义：能源就是能提供能量的资源，它包括化石燃料、阳光、风力、流水、潮汐以及柴草等。。
2、新能源：太阳能、生物能、风能、氢能、地热能、海洋能。
1、下列说法正确的是( B )
A、1 mol 硫酸与1mol Ba(OH)2 完全中和所放出的热量为中和热
B、在25℃、101kPa下，1 mol 硫和2 mol 硫燃烧热相等
C、CO是不稳定的氧化物，它能继续和氧气反应生成稳定的CO2，所以CO的燃烧反应一定是吸热反应
D、101 kPa时，1 mol 碳燃烧所放出的热量为碳的燃烧热
第三节 化学反应热计算
一、盖斯定律
1、 盖斯定律：化学反应的反应热只与反应的始态（各反应物）和终态（各生成物）有关，而与具体反应进行的途径无关。有些反应的反应热虽然无法直接测得，但利用盖斯定律不难间接计算求得。
2、盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义
【科学探究】对于反应：C（s）+ O2（g）=CO（g）因为C燃烧时不可能完全生成CO，总有一部分CO2生成，因此这个反应的ΔH无法直接测得，我们可以测得C与O2反应生成CO2以及CO与O2反应生成CO2的反应热：C（s）＋O2（g） =CO2（g）；ΔH=－393．5 kJ／mol
CO（g）+
O2（g）=CO2（g）；ΔH=－283．0 kJ／mol 3
【投影】
【讲解】根据盖斯定律.可以很容易求算出C（s）+
∵ΔH1=ΔH2+ΔH3∴ΔH2=ΔH1－ΔH3=－393．5kJ/mol－（－283．0kJ/mol）＝－110．5 kJ／mol 即：C（s）+
【投影】
O2（g）=CO（g）的ΔH=－110．5 kJ／molO2（g）=CO（g）的ΔH。
【点击试题】例1、通过计算求的氢气的燃烧热：可以通过两种途径来完成
如上图表：已知：H2（g）+O2（g）=H2O（g）；△H1＝－241.8kJ/molH2O(g)＝H2O(l)；△H2＝－44.0kJ/mo根据盖斯定律， 则 △H＝△H1＋△H2＝－241.8kJ/mol＋(－44.0kJ/mol)＝－285.8kJ/mol
第三节 化学反应热的计算(二) ---典型题专题
题型一： 已知一定量的物质参加反应放出的热量，计算反应热，写出其热化学反应方程式。
例1、将0.3mol的气态高能燃料乙硼烷（B2H6）在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5kJ热量，该反应的热化学方程式为_____________。又已知：H2O（g）=H2O（l）；△H2＝－44.0kJ/mol，则11.2L（标准状况）乙硼烷完全燃烧生成气态水时放出的热量是_____________kJ。
解析：0.3mol乙硼烷完全燃烧生成液态水放出649.5kJ热量，则1mol
乙硼烷完全燃烧放出的热量为：
因此乙硼烷燃烧的热化学反应方程式为
：
。由于1mol水汽化需吸热44kJ，则3mol
液态水全部汽化应吸热：，所以1mol
乙硼烷完全燃烧产生气态水时放热：
，则11.2L（标准状况）乙硼烷完全燃烧产生气态水放出热量是
：
题型二：根据一定量的物质参加反应放出的热量（或根据已知的热化学方程式），进行有关反应热的计算或比较大小。
例2、已知下列两个热化学方程式：
1H2 (g) + 1/2 O2(g) == H2O (l) ?H＝?285.8 kJ·mol?
1C3H8(g)+5O2(g) == 3 CO2(g) +4H2O (l) ?H＝?2220.0 kJ·mol?
实验测得氢气和丙烷的混合气体共5 mol，完全燃烧时放热3847kJ，则混合气体中氢气和丙烷的体积比是_______，两者放出的热量之比约为_____
A、1：3 B、3：1 C、1：4 D、5：13 解法一：十字交叉法 解法二：估算排除法
试题分析：混合气体中氢气和丙烷的物质的量分别是x和y，则根据反应的热化学方程式可知，285.8x＋2220.0y＝3847。又因为x＋y＝5，所(出自:WwW.HNNscy.Com 博 文学习 网:新课标高中化学教案)以解得x＝3.75mol、y＝1.25mol，又因为在相同条件下，气体的体积之比是相应的物质的量之比，所以混合气体中氢气和丙烷的体积比为3：1 。总体积3+1=4，则两者放出的
3?285.8 kJ?mol?1?5?=5答案：BD 热量之比= 13?2220.0 kJ?mol?1?5?4
4
例3、已知：C(s)?O(g)?CO(g)；?H??393.5kJ/mol22
1H2(g)?O2(g)?H2O(l)2；?H??241.8kJ/mol欲得到相同的热量，需分别燃烧固体碳和氢气的质量比约为
A. 2:3.25 B. 12:3.25 C. 1:1 D. 393.5:241.8
解析：由题意可列得方程
n(C)241.8m(C)241.8?1212???n(C)?393.5kJ/mol?n(H2)?241.8kJ/mol n(H2)393.5 m(H2)393.5?23.25答案： B
题型三：反应热大小比较
例4、在同温同压下，下列各组热化学方程式中，Q2?Q1的是
A. 2H2(g)?O2(g)?2H2O(g) ?H??Q1kJ/mol
2H2(g)?O2(g)?2H2O(l) ?H??Q2kJ/mol
B. S(g)?O2(g)?SO2(g) ?H??Q1kJ/mol
S(s)?O2(g)?SO2(g) ?H??Q2kJ/mol C C(s)?1O2(g)?CO(g) ?H??Q1kJ/mol 2
C(s)?O2(g)?CO2(g) ?H??Q2kJ/mol
D. H2(g)?Cl2(g)?2HCl(g) ?H??Q1kJ/mol 11H(g)?Cl2(g)?HCl(g) ?H??Q2kJ/mol222
解析：反应热数值的大小与反应物、生成物的种类有关，与反应物物质的量的多少有关，与反应物和生成物的聚集状态有关，还与反应时的外界条件有关。A选项：生成物的状态不同，由于从气态水到液态水会放热，所以生成液态水比生成气态水放出的热多即Q2?Q1；B选项：反应物的状态不同，由于从固态硫到气态硫要吸热，所以气态硫燃烧放出的热量比固态硫燃烧放出的热量多，即Q2?Q1；C选项：生成物的种类不同，由于CO与O2反应生成CO2要放出热量，故Q2?Q1；D选项：反应物的物质的量不同，前一反应的物质的量是后一反应的物质的量的2倍，故Q1?2Q2，即Q2?Q1。答案选A、C。
2、相同质量的氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷完全燃烧时，放出热量最少的是（D）
A H2(g) B CO(g) C C8H18(l) D CH4(g)
-1-1-1-1解析：氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷的摩尔质量分别是2 g·mol, 28 g·mol, 114 g·mol, 16 g·mol。
假设它们的质量都是114 g，则氢气放出的热量求算可以用114 g除以其摩尔质量，然后再乘以题目中相关的热化学方程式中给出的反应热数据，可得放出的热量为16 290.6 kJ。同理，一氧化碳放出的热量为1 152.214 kJ，辛烷放出的热量为5 518 kJ，甲烷放出的热量为636.232 5 kJ，据此正确答案为D。
第二章 化学反应速率和化学平衡
第一节 化学反应速率
1、化学反应速率的表示方法：用单位时间内反应物浓度的减少或生成物的浓度增加来表示。 V??c 单位是：mol/（L·s）或 mol/（L·min）或 mol/（L·h）。V表示反应速率，C表示反应物或生?t
成物浓度，△C表示其浓度变化（取其绝对值）t表示时间，△t表示时间变化
例1、在2L的密闭容器中，加入1mol和3mol的H2和N2，发生 N2 + 3H2 3 ，在2s末时，测得容器中含有0.4mol的NH3，求该反应的化学反应速率。
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