九年级化学教案粤教版
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九年级化学教案粤教版篇一：(备课部打印版)粤教版九年级化学第三章教案
课题： 3.1 氧气的性质和用途 学习目标：1. 了解氧气的物理性质 2. 掌握氧气的化学性质 3. 了解氧气的主要用途 重点: 氧气的化学性质及其现象的描述 难点: 氧气的化学性质及其现象的描述 一、物理性质：
（1）无色、无味的气体。 （2）不易溶于水。
（3）密度比空气大（同一条件下）。
（4）液态（沸点—183°C）、固态均为淡蓝色。 二、化学性质
【演示实验】木炭在氧气中燃烧 1． 将木炭加热至红，放入集气瓶中。 剧烈燃烧、发白光
2． 在集气瓶中加入少量澄清的石灰水、振荡。 现象： 石灰水变浑浊。 （1）碳 + 氧气→ 二氧化碳 （C） (O2)(CO2)
【演示实验】铁丝在氧气中燃烧 观察这瓶氧气与前几瓶有何不同？
瓶底铺少量的沙子（或少量水也可以），思考为什么 将铁丝加热至红伸入集气瓶中。
描述实验现象：剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体。
【结论】此黑色固体的名称是四氧化三铁，而不是我们前面所说的铁缓慢氧化生成的红色的氧化铁。铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁。请学生写出此反应的表达式【板书】（2）铁 + 氧气→ 四氧化三铁 （Fe） (O2)(Fe3O4)
【演示实验】蜡烛在氧气中燃烧
1． 将小半截蜡烛放在燃烧匙中，在酒精灯中点燃 2． 把燃烧匙伸入集气瓶中
现象：剧烈燃烧，蜡烛很快就燃烧完了。集气瓶内壁有小水珠。 3． 在集气瓶中加入少量澄清的石灰水、振荡。 现象：石灰水变浑浊。
【结论】蜡烛（石蜡）在氧气中燃烧生成水和二氧化碳。请学生写出此反应的表达式
（3）石蜡 + 氧气 → 水 + 二氧化碳（O2） (H2O) (CO2)
【演示实验】将带火星的木条伸入氧气瓶中。观察 现象：木条燃烧起来了。
【问题讨论】如何证明一集气瓶中装的是氧气？
【小结】氧气化学性质比较活泼，可以支持燃烧（助燃） 二.氧气的用途 1． 供给呼吸 2． 支持燃烧（助燃）
课题： 3.2制取氧气（一 ）学习目标：1. 了解实验室制氧气的反应原理 2. 认识催化剂和催化作用 3.掌握分解反应 重点: 氧气的制法
难点: 催化剂的概念及催化作用 1、旧识回顾：
根据氧气的性质说明氧气有什么性质？如何检验一瓶无色气体是氧气？ 2、情景导入：
出示氧气在日常生活中应用的图片，指出在日常生活中经常需要纯净的氧气，那如何制得纯净的氧气呢？ 3、探究新课
[实验3—4]：过氧化氢制氧气
目的：通过实验探究实验室制氧气的方法和原理。 现象：
结论： 二氧化锰
过氧化氢 氧气＋水 讨论：1、用过的二氧化锰能否再用？
结论：1、这种在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学
性质在化学反应前后都没有改变的物质叫做催化剂（又叫触媒）（一变二不变） 2、催化剂在化学反应中所起的作用叫做催化作用。 3、硫酸铜溶液对过氧化氢的分解出具有催化作用。 探究：用高锰酸钾制取氧气。
现象：高锰酸钾是暗紫色的固体，加热后能产生使带火星的木条复燃的气体——氧气。同时生成锰酸钾和二氧化锰。 结论：
高锰酸钾+二氧化锰＋氧气
讨论：用加热过氧化氢与加热高锰酸钾的方法来制取氧气的反应与化合反应有什么不同？
明确：由一种反应物生成两种以上其他 物质的反应叫分解反应， 特点：一变多Ｃ＋Ｂ
二氧化猛
?过氧化氢?????水+氧气
加热?高锰酸钾???锰酸钾+二氧化锰+氧气
氯酸钾
氯化钾+氧气
课题： 3.2 制取氧气学习目标：1. 了解实验室制氧气的反应原理。 2. 了解实验室制氧气的实验装置、实验操作。 重点: 氧气的制法及实验操作。 难点: 氧气的制法及实验操作。 3. 认识工业制取氧气的方法。
上面我们只是知道了制取氧气的原理，现在，我们就利用高锰酸钾来制取氧气。 (引导探索)
制取氧气需要些什么仪器?应如何来组装这些仪器?
(提醒：应根据反应物的状态、反应的条件、以及收集气体的原理 等来确定。)
根据你们的讨论结果，把你们所画的示意图与教材中的图对比，有哪些地方不一样?为什么?
（小结)注意事项： 1、试管口略向下倾斜； 2、导管口要放一团棉花； 3、铁夹的位置在试管中上部； 4、加热时要用酒精灯的外焰。 (实验探究)
指导学生完成制取氧气的实验。 (思考)
1、实验步骤是怎样的? 2、如何检查装置的气密性?
3、刚开始产生气泡时能立即收集吗?为什么? 4、实验最后应怎样操作?最后两步能颠倒吗?为什么? (投影)
实验步骤及注意事项。 （小结)
九年级化学教案粤教版篇二：粤教版九年级化学上册导学案
目 录
第一章 大家都来学化学 .................................................................................................................. 2
1．1 社会生活与化学 ................................................... 2
1．2 化学实验室之旅 ................................................... 3
1．3 物质的变化 ....................................................... 5
1．4 物质性质的探究 .................................................... 6
第二章 认识空气、保护空气 .......................................................................................................... 7
2．1 空气的成分 ....................................................... 7
2．2保护空气的洁净清新 ................................................ 11
2.３ 构成物质的微粒 ................................................... 12
第三章 维持生命之气---氧气 ...................................................................................................... 19
3．1 认识氧气 ........................................................ 20
3．2 制取氧气 ........................................................ 22
3．3 燃烧条件与灭火原理............................................... 26
3．4 辨别物质的元素组成 ............................................... 30
第四章 生命之源---水 .................................................................................................................. 33
4．1 我们的水资源 .................................................... 34
4．2 饮用水 ........................................................... 35
4．3 探究水的组成 .................................................... 37
4．4 表示物质组成的化学式 ............................................. 38
4．5 化学方程式 ...................................................... 44
第五章燃料 ...................................................................................................................................... 50
5．1 洁净的燃料—氢气 ................................................ 50
5．2 组成燃料的主要元素—碳 ............................................ 52
5．3 古生物的“遗产”—化石燃料 ....................................... 58
第一章 大家都来学化学
1．1 社会生活与化学
课 题：社会生活与化学主备教师：王 照
使用时间：
学习目标：了解化学学习的内容
元素符号的记忆
学习重点：元素符号的记忆。
【课前尝试】
1、物质的__________、____________、___________及其___________,这就是化学科学学习的任务，也就是化学课的学习内容。
2、社会生活中的化学：农业；制衣业；建筑业；现代交通工具；防治疾病；环境保护；国防建设；生命科学；食品业等领域设计化学科学。
【课堂探究】
1、化学研究的对象是，包括物质的 、 、
以及其 的科学。
2、下列选项中不属于化学研究的是
A.研发氢能源 B.合成新材料
3、1-20号元素符号
4、金属活动性顺序及元素符号
( ) C.编写电脑程序 D.用石油生产化工原料
『课后检测』
1.化学已经渗透到社会发展的各个方面,在①环境保护②能源开发利用③新材料研制④生命过程探索等领域中,与化学科学发展密切相关的是
A.只有①②③ B.只有②③④ C.只有①②①
)
D.cA ( ) D.①②③④ 2.下列元素符号中，书写正确的是 (A. AL B. S C. fe
3.人类使用材料的历史，就是人类利用物质的进步史。制造下列用品所需的材料不是通过化学变化获取的是 (
A.木器 B.青铜器
) C.铁器 D.塑料器具
1．2 化学实验室之旅
课 题：化学实验室之旅（1） 主备教师：王 照
使用时间：
学习目标：认识常用化学仪器的名称、用途
学习重点：1.了解化学实验的基本要求，认识化学实验的常用仪器。
2.学会取用药品操作.
3.实验过程中要有科学、节约、环保、安全意识.
【课前尝试】
1.认识下列仪器并写出下列仪器的名称
______________________________________________________________
【课堂探究】
(1)吸取和滴加少量液体时用
________；洗涤试管应使用___________（填仪器名称）。
(2)能用作反应容器的是_____________________________。能直接用来加热的玻璃仪器有 。
『课后检测』
1、下列做法所选的仪器错误的是 ( )
A.少量试剂的反应-试管B.吸取和滴加少量液体-胶头滴管
C.较多量液体加热-烧杯D.盛放固体药品-细口瓶
2、下列操作或做法正确的是 ( )
A．把实验室的仪器和药品带回家做家庭小实验
B．用滴管滴加液体完毕，把它横放在桌面上
C．在实验室中用尝味道的方法鉴别葡萄糖和食盐
D．实验完毕把仪器洗涤干净，排列整齐，并整理好实验桌
3、能直接加热的玻璃仪器。
4、不能直接加热的玻璃仪器有
，需垫。
课 题：化学实验室之旅（2）
基本操作主备教师：王 照 使用时间：
学习目标：学会使用酒精灯、称量固体学会给仪器洗涤
学习重点：1.完成简单的实验记录、实验报告，对实验数据进行简单的分析处理。
2.学习使用天平。
3.培养学生实验操作能力
.
mL50O20C403020
【课前尝试】
1.酒精灯的使用
(1)点燃：只能用,禁止。
(2)添酒精:着时不添,用
(3)熄灭:用盖灭,禁止嘴吹
(4)火焰分：、、
(5)可直接加热的仪器有：、、
加热但必须垫上石棉网的仪器有：、 。
不能加热的仪器有：、、、
【课堂探究】
1、三不：过热的容器不骤冷，不与灯芯接触，试管口不
加热方法:用酒精灯火焰的 部分，先进行 ，然后对准 部分加热，试管口不准对着。
加热固体：试管口应略向 倾斜，预热完后，在药品部位 加热。
2. 玻璃仪器的洗涤:
玻璃仪器洗涤干净的标准:内壁附着的水既不,也不 流下。
3.准确称量固体药品——托盘天平
(1)构造(指针.分度盘;托盘.平衡螺母;标尺.游码)
(2)准确度g 天平平衡时：m左盘=m右盘+m游码
(3)使用方法: ○1平放○2调衡(游码归零－指针摆动－平衡螺母)○3称量(左物右码)
○4注意事项:○1干燥粉末－ ○2易潮解药品－
(4)不规操作
○1.物码错位:ｍ药＝ｍ－m ○2.指针偏左: ｍ药 ｍ读 ○3.指针偏右: ｍ药＞ｍ读 加热液体：液体的量不超过试管容积的 ，试管口向倾斜，应与桌面成°角。 『课后检测』
1.下列操作或做法正确的是 ( )
A.把实验室的仪器和药品带回家做家庭小实验
B.用滴管滴加液体完毕，把它横放在桌面上
C.在实验室中用尝味道的方法鉴别葡萄糖和食盐
D.实验完毕把仪器洗涤干净，排列整齐，并整理好实验桌
2．判断玻璃仪器是否洗净的标准是
A.器壁上出现均匀水膜
3.下图中的基本操作正确的是
4.下列操作中，不正确的是
( )B.器壁上的水可聚成水滴 D.器壁无水 ( ) C.器壁上的水既不聚成水滴也不成股流下 ( )
A.使用酒精灯前，先向灯里添加酒精至灯嘴处
B.给试管里的液体加热，液体的体积不超过试管容积的1/3
C.用灯帽盖2次，熄灭酒精灯
D.试管洗涤干净后，将试管口向下放置在试管架上
5.下列实验操作正确的是 ( )
6.使用前，天平指针向左偏，未经调零即用天平进行称量，当天平达到平衡后，其读数与被称量物质的真实质量比较 ( )
A.偏小 B.偏大 C.相等 D.无法判断
7.既可用于给液体加热，又可用于给固体加热的玻璃仪器是( )
A.试管 B.烧瓶 C.烧杯 D.蒸发皿
8.某学生用托盘天平称量时，误将药品和砝码位置放颠倒了，待平衡时，称得药品质量读数为9.5g(1g以下用游码)，则药品的实际质量为 ( )
A.9gB.10g C.8.5g D.8g
9.指出右下图所示倾倒盐酸的操作中的主要错误：
（1） ；
（2） ；
（3） 。
10.给试管里的液体加热，液体体积一般不超过试管容积的__________，加热试管时要使用_______，先使试管均匀受热，然后给试管里的液体的__________部加热，并且不时地上下_________试管，为了避免伤人，加热时切记不可使试管口对着________。
1．3 物质的变化
课 题：物质的变化 主备教师：王 照
使用时间：
学习目标：1. 理解物理化学和化学变化的概念、区别，并学会应用。
2. 会描述观察到的信息；提出问题。
学习重点：1. 理解物理化学和化学变化的概念、区别，并学会应用。
【课前尝试】
物质的变化可分为______________变化和______________变化。
物理变化是指__________________的变化，化学变化是指________________的变化。
【课堂探究】
(1)玻璃破碎：（有或无）新物生成，是变化。
九年级化学教案粤教版篇三：粤教版九年级化学第三章教案
第三章 维持生命之气——氧气
本章内容涉及的主题：
身边的化学物质：氧气的主要性质和用途；氧气的制法。
物质构成的奥秘：元素；元素符号及其意义；元素的简单分类；认识元素与人类的关系；
元素周期表。
物质的化学变化：化合反应；氧化反应；分解反应；催化剂。
化学与社会发展：燃烧、缓慢氧化和爆炸的条件及灭火、防火、防爆炸的方法和措施。 科 学 探 究：实验室制取气体的简单方法催化剂及催化作用的探究。 教学重点 氧气的化学性质；化合反应和氧化反应的概念
实验室用过氧化氢制取氧气的方法和原理
实验室用高锰酸钾制取氧气的方法和原理、分解反应
物质燃烧条件及探究活动
灭火原理和方法，防爆措施
元素概念的建立；元素符号及意义；单质、化合物、氧化物
教学难点 不同物质与氧气反应的现象、原理的比较；氧化反应与化合反应的区别与联
系
对二氧化锰在过氧化氢分解反应催化作用和催化剂概念的理解。用高锰酸钾制取氧气的装置原理
着火点，燃烧、缓慢氧化、自燃的联系与区别
灭火方法的确定
元素概念的建立
【复习的目的要求】
1．知道氧气的主要物理性质和化学性质（了解）。认识氧气能跟许多物质发生氧化反应（理解）。知道氧气的主要用途，并能说出用途与性质的关系（了解）。
2．能正确书写碳、铁、石蜡等物质跟氧气反应的文字表达式，能说出这些反应的实验现象，能说出这些反应的相同点和不同点（了解）。
3．能用氧气的性质解释和说明某些现象（应用）。
4．知道氧化反应初步概念，能根据氧化反应初步概念说出常见反应是否氧化反应（了解）。认识什么是化合反应，能识别具体反应是否化合反应（理解）。
5．能说出催化剂的定义（了解），认识催化剂的重要作用（理解）。
6．初步学习实验室用过氧化氢制取氧气的方法，了解实验室用过氧化氢制取氧气的反应原理（理解）。
7．初步学习实验室用高锰酸钾制取氧气的方法，了解实验室用高锰酸钾、氯酸钾制取氧气的反应原理。初步学习检查装置气密性的方法（理解）。
8．认识什么是分解反应，能识别具体反应是否分解反应（理解）。
9．知道工业用空气制取氧气的方法和原理（了解）。
10．初步了解自然界中的氧循环（了解）。
11．懂得什么是燃烧，什么是缓慢氧化，什么是自燃，以及它们之间的联系与区别。认识燃烧、缓慢氧化、自燃的条件（理解）。
12．知道燃烧、缓慢氧化、自燃在生活、生产中的重要意义和危害（了解）。
13．知道什么是着火点，不同的可燃物着火点不同（了解）。
14．懂得灭火、防火的原理和措施（理解）。
15．知道什么是爆炸（了解），认识爆炸的条件、防范爆炸的措施（理解）。
16．知道爆炸的利与弊（了解）。了解一些常见的易燃易爆品使用安全知识。
17．知道元素概念的含义（了解），初步认识元素与人类的密切关系（理解）。
18．记住几种常见元素在自然界里含量的排序（了解）。
19．记住并会书写常见的元素名称和符号，能说出元素符号的意义（了解）。
20．知道元素的简单分类（金属、非金属、稀有气体元素），能说出常见的具体元素属于哪类元素（了解）。
21．能根据原子序数（核电荷数）在元素周期表中找到指定元素（了解）。
22．能运用元素概念认识单质、化合物、氧化物的概念，能根据物质的元素组成识别单质、化合物、氧化物（理解）。
【知识网络】
2．化学性质可以通过演示实验及回忆已学的实验来归纳
3．对于实验室制法，主要通过探究、对比，从而找出不同点加深印象
4．氧气的用途主要是知识性的介绍
教学仪器
教学过程 多媒体课件 教师活动 学生活动
基础知识总结：
一、认识氧气的性质
1．物理性质：
（1）色、味、态：通常情况下，是无色无味的气体；
（2）密度：标准状况下，密度为1.429g/L，略大于空气；
（3）溶解性：氧气不易溶于水
（4）三态变化：降温后，氧气可以变为淡蓝色的液体，甚至淡蓝色雪花状固体。
问题：有什么事实可以证明自然界的水中溶有氧气？
答：水中的生物就是依靠溶解在水中的氧气生存的。
2．化学性质：
（1）木炭在氧气中燃烧（黑色固体）
实验现象：剧烈燃烧，发出白光，放热，生成一种无色无味气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊。
点燃二氧化碳（CO） 文字表达式：碳（C）+ 氧气（O2）——→2
在空气中的燃烧情况：木炭红热，无烟、无焰，生成无色无味的气体
（2）铁丝在氧气中燃烧（银白色固体）——介绍铝箔在氧气中可以燃烧
实验现象：剧烈燃烧，火星四射，铁丝熔成小球，生成一种黑色固体。
点燃四氧化三铁（FeO） 文字表达式：铁（Fe） + 氧气（O2）——→34
注意事项：集气瓶底部铺少量的细沙或加少量的水，防止生成的固体物质溅落瓶底，致使集气瓶炸裂。
在空气中加热情况：持续加热发红，离火后变冷。
（3）蜡烛在氧气中燃烧（白色固体） 实验现象：比空气中燃烧剧烈，发出白光，集气瓶内壁出现水珠，有使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体产生。
点燃二氧化碳（CO）+ 水（HO） 文字表达式：石蜡+ 氧气（O2）——→22
空气中燃烧情况：燃烧产生黄色火焰，放热，稍有黑烟。
（4）镁带在氧气中燃烧（银白色固体）
实验现象：剧烈燃烧，发出耀眼的白光，放热，生成白色粉末状固体。
点燃 氧化镁（MgO） 文字表达式：镁（Mg） + 氧气（O2）——→
（5）铜丝在空气中灼烧（红色固体）
实验现象：加热后，铜丝红热，冷却后，在铜丝表面出现一层黑色物质。
加热文字表达式：铜（Cu） + 氧气（O2）——→ 氧化铜（CuO）
（6）红磷在氧气中的燃烧（暗红色固体）
实验现象：剧烈燃烧，发出白光，放出热量，生成大量的白烟
点燃 五氧化二磷（PO） 文字表达式：磷（P）+ 氧气（O2）——→25
空气中燃烧情况：黄白色火焰，放热，有大量白烟
（7）其他物质与氧气的反应
某些物质在一些条件下，与氧气发生缓慢的氧化反应，成为缓慢氧化。
如：动植物新陈代谢，金属的锈蚀，食物的腐烂等等。
结论：
（1）氧气是一种化学性质比较活泼的气体，在一定的条件下，能与许多物质发生反应。在这些反应中，氧气提供氧，称为氧化反应。氧气便是常见的氧化剂；
（2）物质在纯氧气中燃烧程度比空气中燃烧要剧烈。说明物质燃烧程度，与氧气的浓度大小成正比；
（3）物质燃烧时有的有火焰，有的会发光，有的会冒烟。一般来说，气体燃烧会有火焰产生，固体直接燃烧，产生光或者火星。生成物有固体，一般都会产生烟，即固体小颗粒；
（4）物质与氧气反应不一定是燃烧现象，如缓慢氧化。
二、氧气的用途
1．供给呼吸：医疗上急救病人，登山、潜水、航空、宇航提供呼吸；
2．支持燃烧：炼钢、气焊与气接、液氧炸弹、火箭助燃剂
介绍：
（1）一般情况下，我们呼吸使用空气就可以了。正常的人呼吸用纯氧气对人体有害，吸入纯氧气会损害肺的上皮层
（2）用氦气代替氮气与氧气混合，可得到“人造空气”。人造空气用于代替空气供深海潜水员呼吸。因为用空气供潜水员呼吸时，在压强较大的深海里，会有较多的氮气溶解在潜水员的血液里，当潜水员从深海上升，血液里的氮气将成为气泡释放出来，大量气泡会阻塞微血管，引起病变。
制取氧气
1．自然界氧气的获得：主要是来源于绿色植物的光合作用
二氧化碳 + 水 光照
叶绿素 葡萄糖 + 氧气
2．工业制法（分离液态空气法）
（1）具体过程
氮气 液态空气
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