吉林大学无机化学教案

吉林大学无机化学教案篇一：沈阳药科大学无机化学教案

沈阳药科大学《无机化学》教案

第一章 化学热力学基础

第一节 热力学第一定律 课时安排2学时

1.

2.

1.

一、教学目的 掌握化学热力学中常用术语。 了解化学热力学中基本概念，热力学第一定律。 二、教学重点 教学重点：化学热力学中常用术语。 教学难点：无。 三、教学方法与手段 教学方法：用生活实例进行讲解，化难为易。

2. 教学手段：采用多媒体课件与板书相结合的教学手段，以多媒体教学为主。

四、教学内容

第一章 化学热力学基础

研究化学反应，关键的两个问题是：（1）化学反应能否发生及进行的限度；（2）化学反应进行的快慢。前者属于化学热力学研究的范畴；后者属于化学动力学研究的范畴。

第一节 热力学第一定律

一、基本概念和常用术语

（一）系统和环境

系统：作为研究对象的部分，

环境：系统以外密切相关的部分。

例如，我们要研究杯中的水，则水是系统；水面以上的空气，盛水的杯子，乃至放杯子的桌子等都是环境。

按照系统与环境之间的物质和能量的交换关系，通常将系统分为三类：

1．敞开系统：系统与环境之间既有物质交换又有能量交换。

2．封闭系统：系统与环境之间没有物质交换只有能量交换。

3．孤立系统：系统与环境之间既没有物质交换也没有能量交换。

例如，有一敞口杯中盛满热水，如果选杯内的水为系统，这个系统就是敞开系统。如果将

水放在一个密闭的容器里，得到一个封闭系统。若将水放在一个理想的保温瓶中，则保温瓶中的水就是个孤立系统。

（二）状态和状态函数

状态：由一系列表征系统性质的物理量所确定下来

的系统的存在形式。

状态函数：用以确定系统状态的物理量。

把某理想气体当作系统，其物质的量n＝1mol，压力p=1.013×105 pa，体积v＝22.4 l，温度t=273 k，这就是一种状态，n、p、v和t就是系统的状态函数。

状态函数的特点：状态函数的改变量只与系统的始态、终态有关，而与变化途径无关。 例如，系统始态的温度为t1，终态的温度为t2，则状态函数t的改变量δt＝t2 － t1。 根据描述系统性质的物理量与系统中物质数量的关系，可将系统的性质分为两类：

1．广度性质：其数值与系统中所含该物质的量成正比，具有加和性，如体积、质量，物质的量等。

2．强度性质：其数值不随系统中物质的数量而变化，不具有加和性。如温度、压力、密度等。

（三）过程和途径

过程：系统状态所发生的一切变化。

在热力学中常见的变化过程有：

1．等温过程：在环境温度恒定下，系统始、终态温度相同且等于环境温度的过程。

2．等压过程：在环境压力恒定下，系统始、终态压力相同且等于环境压力的过程。

3．等容过程：系统的体积保持不变的过程。

4．绝热过程：系统与环境之间没有热传递的过程。

途径：完成某一状态变化所经历的具体步骤。

例如，一定量的理想气体由始态（298k，1.00×105 pa）变到终态（373 k，1.00×106 pa），可以采取下列两种途径，如图：

373k1.00×105pa

298k

吉林大学无机化学教案篇二：吉大《无机化学(含实验)》在线作业一

吉大《无机化学（含实验）》在线作业一

试卷总分：100

测试时间：--

一、单选题（共

10 道试题，共 40 分。）

V

1. 在[Co(en)(C2O4)2]配离子中，中心离子的配位数为（）

A. 3 B. 4

C. 5

D. 6

满分：4 分

2. 在l=3的亚层中,最多可容纳的电子数是（）

A. 2 B. 6

C. 10

D. 14

满分：4

分

3. 在下列分子中，氢键最强的是（）

A. HCl B. HF

C. H2s

D. NH3

满分：4 分

4.

某体系在失去15 kJ热给环境后，体系的内能增加了5 kJ，则体系对环境所作的功是

（） A. 20kJ B. 10kJ C. -10kJ

D. -20kJ

满分：4 分

5. 吕·查德里原理适用于以下哪种情况？（）

A. 只适用于气体间的反应

B. 适用于所有的化学反应平衡状态下的所有体系 C. 所有的物理平衡 满分：4 分

6. 按照离子极化大小排列，如下正确的是（）

A. FeCl3>FeCl2>KCl>CaCl2 B. FeCl3>KCl>FeCl2>CaCl2 C. FeCl3>FeCl2>CaCl2>KCl D. >CaCl2>KCl>FeCl3>FeCl2 满分：4 分

7. 下列说法中，正确的是（）

A. 相同原子间双键键能是单键键能的两倍

B. 原子形成共价键的数目，等于基态原子未成对电子数

C. 分子轨道是由同一原子中能量近似，对称性匹配的原子轨道线性组合而成 D. py和dxy的线性组合形成π成键轨道和π＊反键轨道 满分：4 分

8. 在H原子中，对Υ=0.53×10^(-8)cm处的正确描述是（）

A. 该处1s电子云最大

B. Υ是1s径向分布函数的平均值 C. 该处为H原子Bohr半径 D. 该处是1s电子云界面 满分：4 分

9. 在HAc水溶液中加入NaAc使HAc电离度降低，在BaSO4饱和溶液中加入Na2SO4

使BaSO4沉淀定量增加，这是由于（）

A. 前者叫同离子效应，后者叫盐析

B. 前者叫同离子效应，后者叫盐效应 C. 两者均属同离子效应 D. 两者均属盐效应 满分：4 分

10. 下列几种物质中不属于原子晶体的是（）

A. SiO2 B. SiC C. 硼砂 D. 金刚石 满分：4 分

二、多选题（共

5 道试题，共 20 分。）

V

1. 共价键的参数有哪些？（）

A. 键长

B. 键能

C. 键角 D.

键的极性

满分：4

分

2. 分子间作用力包括

A. 色散力

B. 取向力

C. 诱导力 D.

范德华力

满分：4

分

3. 共价键的类型有哪些？（）

A. σ B. π

C. ｐ

D. s

满分：4 分

4. 四种分子和离子中：既是Lewis碱又是Bronsted碱的是（）

A. NH3

B. Cu^(2+)

C. Cl^(-) D. HCO4^(-) 满分：4 分

5. 影响化学反应速率的常见条件有（）

A. 温度

B. 浓度

C. 催化剂

D. 压强

满分：4 分

三、判断题（共

10 道试题，共 40 分。）

V

1. 共价键的极性与成键两原子的电负性差有关，电负性越小，共价键的极性就越大

A. 错误 B.

正确

满分：4

分

2. 升高温度，反应速率加快。

A. 错误 B.

正确

满分：4 分

3. 某离子被沉淀完全是指在溶液中其浓度为0。

A. 错误 B. 正确

满分：4 分

4. 平衡常数不仅与温度有关，也与反应的起始浓度有关。

A. 错误 B. 正确

满分：4 分

5. 含Cd^(2+)的废水对人体无害。

A. 错误 B. 正确

满分：4 分

6. 稀释HAC溶液后，电离度增大，酸性增大。

A. 错误 B. 正确

满分：4 分

7. 硼酸是一元酸。

A. 错误 B. 正确

满分：4 分

8. 葡聚糖凝胶是以化学键连接而成的网状骨架，由于连接的化学键比较牢固，因此在水

中只能有限溶胀。

A. 错误 B. 正确

满分：4 分

9. H+为10^(-6)的酸溶液稀释1000倍,则此时酸的溶液浓度为10-9。

A. 错误 B. 正确

满分：4 分

10. 配位个体可以是中性分子也可以是带电荷的离子。

A. 错误 B. 正确

满分：4 分