金考卷化学答案

小编语：为你精心整理的金考卷化学答案,希望对你有帮助! 如果喜欢就请继续关注我们博文学习网（www.hnnscy.com）的后续更新吧！

金考卷化学答案篇一：2015年九年级化学模拟考卷

86中学模拟中招化学考试试卷

注意事项：

1．本试卷共4页，四个答题，满分50分，考试时间50分钟。 2．答题前将密封线内的项目填写清楚。

相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Na：23 Al：27 S：32 Cl：35.5 Ca：40 Cu：64 Li：7 一、选择题（本题包括12个小题，每题只有一个选项符合题意，每小题1分，共12分） ．．．．1．下列变化过程中，一定发生了化学变化的是（）

A．蒸馏 B．升华 C．爆炸 D．燃烧 2. 危险化学品要在包装标签上印有警示性标志。氢氧化钠应选用的标志是（）

3. 下列实验不能达到实验目的的是（） ．．

A B C D 4. 下列图示实验所得出的结论中，不正确的是（）

．．．

A．氧气约占空气体积的1/5 B．二氧化碳的密度比空气大且不支持燃烧 C．天平不平衡说明该反应不遵守质量守恒定律 D．燃烧条件之一是温度需达到可燃物的着火点

5. 下列结构示意图表示的粒子中，属于离子的是（）

AB C D

6. 被蚂蚁、蚊虫叮咬后人会感觉痛痒，这是由于昆虫分泌出的酸性物质有刺激作用，该酸性物质的主要成分是甲酸（CH2O2）。下列有关说法正确的是 （ ）

A．甲酸溶液能使紫色石蕊试液变蓝色 B．甲酸中碳、氢、氧三种元素的质量比为6:1:16

C．甲酸由1个碳原子、2个氢原子和2氧原子构成 D．可选用浓氢氧化钠溶液等碱性物质来涂抹患处

7. 下图表示治理汽车尾气所涉及反应的微观过程。下列说法不正确的是 （ ）

A．图中单质的化学式为N2B．该反应使有害气体转化为无害气体 C．该反应属于置换反应D．生成单质与化合物的质量比为7:22

8. 相同质量的H2﹑CH4和CO完全燃烧需要氧气的质量 （ ） A．CO最多，H2最少 B．H2最多，CH4最少 C．H2最多，CO最少 D．CH4最多，CO最少

9.

10. 下列各组物质中，能相互反应且反应前后溶液总质量保持不变的是 （ ）

A．铝和硫酸铜溶液B．硫酸和烧碱溶液 C．氧化铁固体和稀盐酸 D．碳酸钾溶液和硝酸钠溶液

11. 右图是a、b两种固体物质的溶解度曲线。下列说法不正确的是（ ） A．a的溶解度大于b的溶解度

B．在t℃时，a、b的饱和溶液中溶质的质量分数相同

C．将t℃时b的饱和溶液升温至40℃，其溶液中溶质的质量分数不变

D ．10℃时，分别用100 g水配制a、b的饱和溶液所需a的质量小于b的质量 12.下列图象分别与选项中的操作相对应，其中合理的是（ ）

二、填空题（本题包括6个小题，每空1分，共16分）

13．元素周期表示学习化学的重要工具，右图是表中的一格，其中A表示；B表示。

14．食盐水中含有杂质CaCl2化合Na2SO4，依次加入过量的BaCl2和Na2CO3溶液后过滤，滤液中溶质为 ；过滤所用玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和 。向食盐水中通NH3和CO2可制得小苏打和一种氮肥，该氮肥的化学式为 。（BaSO4、BaCO3难溶于水）

15．化学与生活密切相关，合理选择饮食﹑正确使用药物等都离不开化学。水果﹑蔬菜能为人体提供的主要营养素是；人体缺少必需微量元素会得病，如缺会引起甲状腺肿大（俗称大脖子病）； 16．在Cu(NO3)2、AgNO3 和Zn(NO3)2的混合溶液中加入一定量和铁粉，充分反应后过滤，向滤出的固体中滴加稀硫

酸，有气泡产生，则滤出的固体中一定含有____________，滤液中一定含有的溶质的化学式为__________________。上述过程中所发生的化学方程式为。（写出一个即可）。

17．在实验室中可选择下图装置制取气体。

（1）若选择A、F组合一套装置制取了某气体，请写出有关反应的化学方程式。

（2）制取CO2的化学方程式为 ；其发生装置可选择B 或C，与B相比较，C的主要优点是。

18. 如图，甲时氧化物，其中金属元素质量分数为70%；乙是黑色粉末；丙和丁是可溶性盐．反应①和②的化学方程式分别为 ；试剂B是（填化学式）溶液；反应③的发生需要氧气和水，其化学方程式 。

三、简答题（本题包括4个小题，共12分）

19.许多因素会影响化学反应速率。请分析下列实验或事实，分别说明在其他条件不变时，这些因素是如何影响化学反应速率的。示例：硫在纯氧中燃烧比在空气中进行得更快，更剧烈。答：增大反应物浓度，可以加快化学反应速率。

(1)同种食品在夏天比冬天更容易变质。

(2)过氧化氢溶液在常温下能缓慢分解，若加入少量Mn02时分解加速。

(3)在相同质量的锌粉和锌粒中分别加入足量l0％的稀盐酸，前者先反应完。

20.酸、碱、盐是有广泛用途的重要化合物。某化学活动小组的同学围绕这几类化合物进行了一系列的探究活动。（1）同学们打开盛浓盐酸和浓硫酸试剂瓶的瓶盖，立即就能把它们区分开来，这是为什么？

（2）右图是某试剂瓶标签上的内容。要把10 g这种浓硫酸稀释为20％的硫酸，需要水的质量为 g。稀释浓硫酸时，不可将水倒进浓硫酸里，请解释其原因。

21.请用所学化学知识解释下列原理。 （1）高炉炼铁。

（2）用化学方程式表示含Mg（OH）2的药物治疗胃酸过多的原理。

（3）用化学方程式表示“联合制碱法”中的如下反应：向饱和食盐水中先后通入足量的NH3和CO2，生成小苏打（在该溶液中难溶）和一种氮肥。

22（4分）NaOH是化学实验中常用的试剂。

（1）将某NaOH溶液逐滴滴入一定量的某盐酸中，右边图像合理的是 （填“甲”或“乙”)。 （2）向长期敞口放置的NaOH溶液中滴加盐酸时，意外发现有气泡产生，请解释其原因。

（3）向足量某NaOH溶液中通入CO2，反应后溶液中溶质可能只有Na2CO3，也可能还有NaOH，请设计实验检验溶质的成分，简要写出实验步骤、现象和结论。（提示：Na2CO3溶液呈碱性）

四、综合应用题（共10分）

23. 酸、碱、盐是几类重要的化合物，他们之间能发生复分解反应。 （1）复分解反应发生的条件是有沉淀析出，或有气体放出，或有生成。

（2）某化学小组进行“酸和碱的中和反应”实验：将盐酸滴入一定量的澄清石灰水中，实验无明显现象．取反应后的部分溶液加热、蒸干、得到白色固体。

实验反思：无明显现象的中和反应可借助酸碱指示剂判断反应终点。

（3）“粗盐提纯”指除去NaCl中的泥沙和MgCl2、CaCl2、Na2SO4等杂质。

某同学设计了除去三种可溶性杂质的实验方案：先将固体溶解，然后向其中依次加入过量的BaCl2(转载于:www.hNNsCy.coM 博 文 学 习 网:金考卷化学答案)、NaOH、Na2CO3溶液，充分反应后过滤，蒸发结晶．请回答：

①溶解、过滤和蒸发操作中都用到一种玻璃仪器，该仪器在蒸发操作中的作用是什么？

②加入Na2CO3溶液的目的是什么？

③以上方案还需完善，请说明原因并加以补充。

（4）LiOH和NaOH的化学性质相似。“神舟”飞船内，可用盛有LiOH的过滤网吸收航天员呼出的气体，以降低CO2含量。请计算：用LiOH完全吸收176 gCO2生成Li2CO3和H2O，理论上至少需要LiOH的质量是多少？

金考卷化学答案篇二：衡水金考卷化学分科综合卷(2)答案

1. D解析：合金中可以有非金属元素(如：钢中含有碳元素)，A错误。钢是应用最广的合金材料，B错误。光导纤维的材料是SiO2，C错误。太阳能电池的主要材料是硅单质，D正确。

2.C解析：明矾净水是利用产生的Al(OH)3的吸附性，吸附水中的悬浮杂质，并不能杀菌消毒，A错误。铝热反应只能是用于冶炼活动性比铝弱的金属，B错误。由于硝酸的强氧化性，发生的是氧化还原反应，遵循电子守恒、电荷守恒、原子守恒，C正确。大部分的金属只能形成简单的金属阳离子，但也有个别金属可以形成酸根阴

--2-离子，如：AlO2、MnO4、Cr2O7等，D错误。

3.C

4.B解析：A项，Na2CO3无法一步转化为Na，A错。C项，H2SiO3无法一步转化为Si、SiO2无法一步转化为H2SiO3，C错。D项，H2CO3不能一步转化为C单质，D错。

5.A解析：铜器上镀银时，应用铜器做阴极、纯银作阳极，A正确；原电池工

-2+作，阴离子移向负极，B错误；阳极是活性电极，自身失电子，反应为：Cu-2e=Cu，

+－－3+C错误；电解过程中阴极附近是H放电，破坏水的电离平衡，生成OH，OH和Al反

应生成Al(OH)3沉淀，D错误。

6.C解析：由图可知，a、b、c、d分别为：N、O、S、Cl。

A项，气态氢化物的稳定性由元素的非金属性决定，故应为b>c、d>c。B项，原子半径大小比较的规律是：同周期时，左大于右，故a>b；同主族时，下大于上，故b<c，B错。C项，氨气和氯化氢可反应生成NH4Cl，NH4Cl是离子化合物。D项，没有指出是最高价氧化物对应的水化物，故错误。

+2+7.D解析：因为NH4, Fe都水解呈酸性，它们相互抑制水解，要使它们中的

+C(NH4)相等，则它们的溶液浓度一定和上述相反，则有：c[(NH4)2Fe(SO4)2]＜

c[(NH4)2SO4]， A错。Kw只和温度有关，温度恢复后Kw不变，B错。醋酸溶液中存在平衡：CH3COOHCH3COO+H，加入少量醋酸钠固体后，平衡向逆反应方向移动，但

－c (CH3COO)增加，C错。因为相同条件下，Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)，所以先生成黄色

沉淀。

8.B解析：非金属的非金属性越强，其最高价含氧酸的酸性越强；可借助等浓度的最高价含氧酸盐的pH大小比较，因此应比较等浓度的NaCl04和Na2CO3溶液的pH，

3＋A错误。向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不显红色，证明溶液中没有Fe，再向

3＋2＋溶液中加入几滴新制的氯水，溶液变为红色，证明Fe的存在，正是来自于Fe，B

-正确。C项，无法排除HCO3的干扰。D项，该现象只能说明该气体有较强的氧化性，

不一定是Cl2，D错误。 9.B解析：该反应为吸热反应，温度升高，平衡正向移动，N0的物质的量增加，A错误。压强变大，平衡会向逆向移动，N02的转化率降低，B正确。根据密度=气体质量/气体体积，容器体积不变、参与反应的物质均为气体，说明反应过程中密度始终不变，C错误。增加NO2的量时，平衡正向移动，02的物质的量变大，D错误。

10.C

11.B解析：A项，Na与Li虽然同族，但Li的金属性比较弱，与O2反应只生成Li2O。B项，根据同族元素来推断相似的性质，正确。C项，常温下，浓硝酸使铁、铝钝化，但可以溶解铜、银等不活泼金属。D项，氢氧化铝可以溶于强碱，但不溶于弱碱如NH3·H2O。

12.D解析：沼气属于可再生资源；水煤气由炽热的煤同水蒸气反应制得，而煤为不再生资源，所以水煤气为不可再生资源，②错误。冰为固态水，干冰为固态CO2，均为纯净物和化合物，③正确。盐酸和食醋为混合物，不是化合物，⑤错误；纯碱为－+

Na2CO3不是碱，⑥错误；豆浆和雾都能发生丁达尔现象，均属于胶体，⑦正确。

13.A解析：C6H12O2能与碳酸钠反应产生气体，应为羧酸，可以看做一个羧基（—COOH）取代戊烷及其同分异构体的一个氢原子得到的产物；C5H12O能发生酯化反应，应为戊醇，可以看做一个羟基取代戊烷及其同分异构体的一个氢原子得到的产物；故二者的数目相等。

14.C 解析：氨气的密度比空气小，应用向下排空气法收集，A错误；用图2装置实验室制备Fe(OH)2，应用铁作电解池的阳极，B错误；氯气易与氢氧化钠溶液反应而使烧瓶内气压降低，用图3装置可以完成“喷泉”实验 ，C正确；二氧化硫溶于水，并且与水反应，不能用图4装置采用排水法测量二氧化硫的体积，D错误。

15.A解析：苹果醋分子中含-OH和-COOH两种官能团，A错误；-OH可发生催化氧化反应，可使酸性KMnO4溶液褪色，B、C正确；苹果酸分子中含2个-COOH和1个-OH，则1 mol苹果酸与足量的金属钠反应时能被置换出3molH原子、放出1.5mol H2，D正确。

16.D解析：根据两溶液的pH可以确定HA为强酸，BOH为弱碱，据此判断。BA

+－溶液中存在质子守恒c(H)=c(BOH)+c(OH)，A错误。因为BOH为弱碱，在稀释100

倍过程中，BOH的电离程度增大，故pH＞9，B错误。两溶液混合后pH=7，则混合溶液

+－-+呈中性c(H)=c(OH)，根据电荷守恒判断，c(A)= c(B)，C错误。两溶液按体积比1:2混合，则混合液含等浓度BA和BOH共存，BOH的电离程度大于BA的水解程度，以BOH+－－的电离为主，混合溶液显碱性，离子浓度大小为：c(B)＞c(A)＞c(BOH)＞c(OH)＞

+c(H)，D正确。

17.（1）b、a（2分）

（2）D处澄清石灰水变浑浊（2分）

（3）将蒸馏水沿玻璃棒注入纸漏斗中，至刚好浸没沉淀，静置待水滤出，重复上述操作2～3次。（2分）

（4）C和Na2CO3（2分） Na2CO3（2分）21.2（2分）

（5）4Na+3CO22Na2CO3+C（2分） 解析：（1）由实验方案图可知，A为二氧化碳发生装置。C为二氧化碳与钠反应装置，加入C装置的二氧化碳应干燥，没有其

它杂质，故装置B为干燥装置。若用盐酸制取CO2，则气体中一定会有HCl杂质，因此应用稀硫酸和Na2CO3反应制取CO2。（2）反应需要排尽装置内的空气，当D装置中产生白色沉淀，说明装置中的空气已经排净，再加热C处的酒精灯发生反应。（3）不溶物表面附着杂质，应进行洗涤，具体操作为：将蒸馏水沿玻璃棒注入纸漏斗中，至刚好浸没沉淀，静置待水滤出，重复上述操作2～3次。（4）步骤①将固体溶解过滤得到的1.2g滤渣（干燥）为不溶物碳。步骤③中最终所得固体质量为2.0g为碳酸钙，说明钠在二氧化碳中燃烧生成故22.4g固体物质中碳酸钠的物质的量为0.02mol×250mL/25mL=0.2mol，其质量=0.2mol×106g/mol=21.2g。步骤④中盐酸滴定碳酸钠，消耗盐酸的物质的量为0.02mol×2=0.04mol，实际消耗HCl为2.0mol/L×

0.02L=0.04mol，二者恰好相等，故溶液中没有氢氧化钠，说明反应中没有氧化钠生成。且1.2g+21.2g=22.4g，等于所取固体物质的质量，故生成为C和Na2CO3，且固体物质中碳酸钠的质量最大。（5）根据（4）中的计算可知产物为C和Na2CO3，二者物质的量之比为1:2，由此可写出反应的方程式。

18.(1)冷凝管(1分)防止空气中水蒸气进入装置(2分)

(2)受热均匀，温度容易控制(1分) 平衡压强，便于漏斗内试剂滴下(2分)

(3)蒸馏(2分)A(2分)取最后一次洗出液于试管中，滴加AgNO3溶液，若无沉淀生成，则已洗涤干净(2分)

(4)80%(2分)

解析：(1)由信息可知，格氏试剂很容易水解，反应时必须为无水环境。(2)水浴加热的优点是受热均匀。滴液漏斗有平衡管，可以平衡压强，便于漏斗内试剂滴下。

(3)根据相关物质的物理性质可知第一步应采用蒸馏的方法，除掉有机杂质。然后溶解除掉可溶性的碱式溴化镁，故三苯甲醇表面有溴离子，可用AgNO3溶液检验是否洗涤干净。

(4)2----------- H2

2×260g22.4 L

x g 0.1792 L

解得：x=4.16g其质量分数为：4.16g/5.20g×100%=80%

—119.(1)2.24 L(2分)(2)△H＝—246.1kJ·mol(2分)

(3)①K=c(CH3OH)c(CO)?c2(H2) (2分)②BD(2分)

(4)温度升高，N2的含量降低(1分) 主反应为放热反应，升温使主反应的平衡左移或者副反应为吸热反应，升温使副反应的平衡右移，降低了NH3和NO浓度，使主反应的平衡左移(2分)。

(5)A(2分)

-解析：(1)根据碳化合价从+2升高到+4价，该反应共转移4x 个e，当转移4x mol

-e时，对应标准状况下氮气22.4L N2 ，当转移电子物质的量为0.4x mol时，对应生成N2 2.24 L。(2)根据盖斯定律，所求目标反应为2×①+②+③，对应△H＝—246.1kJ·mol。(3)①根据平衡常数表达式定义，可知K=—1c(CH3OH)c(CO)?c2(H2)；②若容器容积不变，使平衡正向移动，可增加甲醇产率，依次来判断；A、该反应是放热反应，升高温度，平衡逆向移动，错误；B、将CH3OH(g)从体系中分离，平衡正向移动，正确；C、恒容条件下，充入He，即使体系总压强增大，平衡不发生移动，错误；D、再充入1 mol CO和3 mol H2，增大了反应物浓度，平衡正向移动，正确；选BD。(4)由图象可知，温度升高，N2的含量降低；可以从平衡移动角度分析。(5)NO在负极

--+发生失电子的反应，但A项中失电子数不正确，应为NO+2H2O―3e＝NO3+4H。原电池

中阳离子移向正极，B正确。正极上发生得电子的还原反应，C正确。传感器中电流越大，说明单位时间内转移的电子数越多，尾气中NO的含量越高，D正确。

20.(1)C(1分)

(2)H2SO4与NaVO3反应生成难溶的HVO3，HVO3包裹在一些烧渣的表面，阻碍了反应的进行，从而降低了HVO3产率，且使产生的HVO3不纯。另外，铁的氧化物会和硫酸反应生成铁离子，增加干扰离子，消耗硫酸，浪费资源。(3分)

-+3+-+(3)AlO2+4H=2H2O+Al(2分)VO3+H=HVO3(2分)

+3+(4)过滤(1分) Na、Al(2分) A (1分)

(5)偏高(2分)

(6)1(2分)

解析：(1)焙烧时Fe元素被氧化，生成Fe2O3或Fe3O4，结合反应①可知，烧渣A的主要成分为NaVO3、NaAlO2、Fe2O3(或Fe3O4)，加水NaVO3、NaAlO2溶解，铁的氧化物不溶解，故浸出渣B为Fe2O3(或Fe3O4)。(2)由信息②常温下物质的溶解度，可知H2SO4与NaVO3反应生成难溶的HVO3，HVO3包裹在一些烧渣的表面，阻碍了反应的进行，从而降低了HVO3产率，且使产生的HVO3不纯．另外，铁的氧化物会和硫酸反应生成铁离子，增加干扰离子，消耗硫酸，浪费资源。(3)加入硫酸后，偏铝酸钠与NaVO3与硫酸反应都生成硫酸钠，偏铝酸根会转化为铝离子。(4)操作①将固体与液体分离得到

+3+HVO3，应过滤，并洗涤附着的杂质。不洗涤，产品中可能含有的金属阳离子是Na、Al；

据此判断:操作②是加热分解固体HVO3生成V2O5，应在坩埚内进行，故选D。(5)蒸馏水洗涤后必须用待装液洗涤后方可装标准液，否则会稀释标准液，使滴定过程中消耗

-＋的标准液体积偏多，滴定结果偏高。(6)充电过程中每转移1mole，生成2molH，当

-＋＋外电路有0.025mole通过时，生成0.05mol H，c(H)=0.1mol/L，pH=1。

高温21.【化学与技术】(1)CaCO3=====CaO＋CO2↑(1分)

(2)NH3(1分) 氨气在水中的溶解度远大于二氧化碳，先通入氨气产物的量较多(2分) 2NH3＋2CO2＋Na2CrO4＋2H2O===2NaHCO3↓＋(NH4)2CrO4(2分)

(3)不可以(1分) 酸溶时要形成硫酸钙沉淀析出，而氯化钙不沉淀(2分)

＋2＋(4)2NH4＋CaO===Ca＋2NH3↑＋H2O(2分) (5)NH3(1分)

解析：(1)工业上用煅烧石灰石的方法获得CO2。 (2)由于氨气在水中的溶解度远大于二氧化碳的溶解度，故应先通入氨气，后通入二氧化碳，否则产物的量太少，反应的化学方程式为2NH3＋2CO2＋Na2CrO4＋2H2O===2NaHCO3↓＋(NH4)2CrO4。(3)酸溶时不能用盐酸代替硫酸，因为酸溶时要形成硫酸钙沉淀析出，而用盐酸酸溶时生成的氯化钙不会形成沉淀而混在H2CrO4中。(4)苛化蒸氨是通过加入CaO后生成NH3，CaCrO4易

＋2＋溶于水，故反应的离子方程式为2NH4＋CaO===Ca＋2NH3↑＋H2O。(5)由流程图可以

看出第④步生成了NH3，而第①步需要NH3作原料，故可循环利用的物质是NH3。

22626222.【物质结构与性质】(1)1s2s2p3s3p3d (1分)；正四面体(1分)

2 (2)sp (2分) (3)1:2 (1分)

(4)①C<O<N (1分)②AC (2分)③醋酸分子之间能形成氢键，乙醛分子之间只有范德华力(2分)(5)123g/cm (2分)3NA(a?b)

2+解析:(1)①钛是22号元素，Ti核外有20个电子，根据构造原理知其基态核外

226262-电子排布式为：1s2s2p3s3p3d；②BH4中B原子价层电子对=4+1/2 (3+1?4×1)＝

2－4，且没有孤电子对，所以是正四面体结构。(2)CS3的空间构型，中心原子为C，含

2-有3对成键电子，没有孤电子对，所以C杂化方式为sp。(3)CN中是碳氮三键，故σ

键和π键的个数比为1:2。(4)C、N、O三种元素处于第二周期，从左到右元素第一电离能逐渐增大，其中N原子价电子层p能级处于半充满状态，比O稳定，三种元素的

+第一电离能由小到大的顺序C<O<N。[Cu(NH3)2]中存在的化学键类型有N和Cu之间的

+-配位键，N和H之间的极性共价键。(5)1个NaH晶胞中有4个Na， 4个H；则1molNaH

晶胞中有4molNaH，其质量为4×24g。晶胞的边长为2(a+b)cm，晶胞的体积为

33338(a+b)cm；则1molNaH晶胞的体积为8NA(a+b)cm。该晶体的密度为4?24g123 =g/cm8NA(a?b)3cm3NA(a?b)3

23.【有机化学基础】(1) CH3CH2CHO (1分) 碳碳双键、醛基(2分)

(2) 加成(1分)加聚(1分)

(3) CH2=CH(CH3)COOH+HOCH2CH2OH ???+ H2O (2?? CH2=CH(CH3)COOCH2CH2OH

分)

(4) HCOOCH2CH=CH2 (1分)

(5) CH2=CH2+Br2 → CH2BrCH2Br(2分)

CH2BrCH2Br+2NaOH HOCH2CH2OH+2NaBr(2分，条件错扣1分) 催化剂、?

解析：结合题中给的信息采用逆推法，先根据聚合物F的结构找到其单体，即E为CH2=CH(CH3)COO(CH2)2OH，根据酯化反应原理，可以得出D的结构为CH2=CH(CH3)COOH，氧化之前的C为CH2=CH(CH3)CHO。最后根据已知信息，连有-CHO的碳原子去掉双键碳原子，补上一个氢原子，就可以得出A为CH3CH2CHO。(4)D的分子式为C4H6O2，可结合题目要求写出符合条件的5种同分异构体，然后找出核磁共振氢谱峰面积之比为1:1:2:2的结构简式即可。(5)乙二醇的二个羟基可以由卤代烃的水解制得，卤代烃可由乙烯与卤素单质的加成反应来实现。

金考卷化学答案篇三：金太阳优秀试卷 2015—2016年度高三调研考试化学试卷