葡萄糖化学式
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葡萄糖化学式篇一：初中常见物质化学式
初中常见物质化学式：
单质：
氧气O2 氢气H2 氮气N2 臭氧O3 氯气Cl2
氧化物：
水H2O 双氧水（过氧化氢）H2O2 二氧化碳CO2 一氧化碳CO
二氧化硫SO2 三氧化硫SO3 一氧化氮NO 二氧化氮NO2五氧化二磷P2O5 二氧化锰MnO2 氧化钙CaO
酸：
盐酸HCl 硫酸H2SO4 硝酸HNO3 碳酸H2CO3 磷酸H3PO4 亚硫酸H2SO3 醋酸（乙酸）CH3COOH
碱：
氢氧化钠NaOH 氢氧化钙Ca(OH)2 氢氧化钾KOH 氨水NH3?H2O
盐：
氯化钠NaCl 氯化钙CaCl2 碳酸钠Na2CO3 碳酸钙CaCO3 碳酸氢钠NaHCO3 高锰酸钾KMnO4 氯酸钾KClO3 氯化钾KCl 硫酸铜CuSO4 硫酸钡BaSO4 氯化银AgCl 硝酸银AgNO3硫酸钾K2SO4 硫酸铁Fe（2SO4）3 硫酸亚铁FeSO4 氯化铁FeCl3 氯化亚铁FeCl2
明矾KAl(SO4)2?12H2O 绿矾FeSO4?7H2O 蓝矾（胆矾）CuSO4?5H2O 有机物：甲烷CH4 酒精（乙醇）C2H5OH 葡萄糖C6H12O6 尿素CO(NH2)2
常见化学反应方程式：
2H22 ↑ + O2↑
2H2O2 2O+O2↑
2KClO32↑
K2MnO4 + MnO2 + O2↑ S +O2 2
2H222H2O
4P +5O2 2P2O5
C + O22（充分燃烧） 2C + O22CO（不充分燃烧）
4Al + 3O22Al2O3
3Fe + 2O2Fe3O4
2 Mg + O22MgO
CH4 + 2O2CO2+ 2H2O
C2H522CO2 + 3H2O
CaO + H22
CO2 + H2O = H2CO3
1
CO2+ Ca(OH)2 = CaCO3↓+ H2O
CaCO3CaO + CO2↑
H2CO3 = H2O + CO2↑
CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑
CuO + H2Cu + H2O
CuO + CO Cu + CO2
2 ↑
Fe2O3 + 3CO2 ↑
CO2
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 ↑
Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4
Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑
Mg + 2HCl = MgCl2 + H2↑
Mg +H2SO4 = MgSO4 + H2↑
Fe +2HCl = FeCl2 + H2↑
Fe +H2SO4 = FeSO4+ H2↑
2Al + 6HCl =2AlCl3 + 3H2↑
2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑
Cu +2AgNO3 =2Ag + Cu(NO3)2
NH3?H2O = NH3↑ + H2O
Fe2O3+6HCl = 2FeCl3 + 3H2O
Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3+ 3H2O
NaOH + HCl = NaCl + H2O
2NaOH + H2SO4 =Na2SO4 + 2H2O
Ca(OH)2 + 2HCl = CaCl2 + 2H2O
Ca(OH)2 + H2SO4 =CaSO4 + 2H2O
NaCl + AgNO3 = AgCl ↓+ NaNO3
H2SO4 + BaCl2 = BaSO4 ↓+ 2HCl
Na2CO3 + 2HCl =2NaCl +H2O + CO2↑
NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2↑
Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3↓+2NaOH
C6H12O6+6O2 = 6 CO2 + 6H2O
CO2 +2NaOH = Na2CO3 + H2O
SO2 +2NaOH = Na2SO3 + H2O
常见物质的主要成分：
石灰水：Ca(OH)2 石灰石、大理石：CaCO3 沼气、天然气、瓦斯：CH4
水煤气：H2 、CO铁锈：Fe2O3 生铁、钢：Fe煤、活性炭、木炭：C
2 煤气：CO
常见物质俗名：
氢氧化钠：火碱、烧碱、苛性钠氢氧化钙：消石灰、熟石灰氯化钠：食盐 固体二氧化碳：干冰 氢氧化钠与氧化钙的固体混合物：碱石灰硫：硫磺 碳酸钠：苏打、纯碱 碳酸氢钠：小苏打过氧化氢溶液：双氧水汞：水银
常见金属活动性顺序：
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu HgAg PtAu 金属活动性有强逐渐减弱
酸性溶液：pH < 7 pH值越小，酸性越强
碱性溶液：pH = 7 “小酸，大碱，7界限”
中性溶液：pH > 7 pH值越大，碱性越强
酸 → H+ + 酸根离子 碱 → 金属离子 + OH- 盐 → 金属离子 + 酸根离子 酸、碱、盐的溶解性
酸：一般都可溶 碱：碱溶 钾、钠、铵、钡、钙
盐：钾、钠、铵盐皆可溶， 硝酸盐入水无影踪， 盐酸盐(Cl)不溶AgCl
硫酸盐(SO4)不溶BaSO4碳酸盐(CO3) 只溶 钾、钠、铵
CO32-的检验：向待测样品中滴加稀盐酸，若产生的气体能使澄清的石灰水变浑浊，证明 原样品中含有CO32-
NH+的检验：向待测样品中滴加氢氧化钠溶液，若产生的气体能使红色石蕊试纸变蓝，证明原样品中含有NH+
物质的分类： ┌混合物┌金属单质：铁、铜、铝
物质 组成种类│┌单质└非金属单质：氢气、氧气、氦气、红磷 └纯净物 元素种类│ ┌酸：HCl、H2SO4、HNO3
复分解反应的条件： └化合物 │碱：NaOH、Ca(OH)2 、NH3?H2O ┌气体 ：CO2、H2 │盐：NaCl、Na2CO3 、CuSO4
生成物中有 │沉淀 ：CaCO3、AgCl └氧化物┌金属氧化物 ：CuO、Fe2O3 └水：H2O └非金属氧化物：H2O 、CO2 特点：双交换、价不变
1.溶液一般为无色，例外：Fe2+浅绿色 Fe3+黄色 Cu2+蓝色 KMnO4 紫色 2.沉淀一般为白色，例外：Cu(OH)2蓝色 Fe(OH)3红褐色3.金属单质一般为银白色，例外：Cu紫红色、Au黄色
4.金属粉末一般为黑色，例外：铝粉，俗称“银粉” 5.盐的粉末大多为白色 6.盐的晶体一般为无色，例外（略）7.大多气体为无色，例外：Cl2黄绿色NO2红棕色 8.大多气体无气味，例外：Cl2、SO2 、NH3、HCl、H2S 9.两种不溶于稀硝酸的白色沉淀：AgCl、BaSO4
10.常见黑色物质：铁粉、木炭粉、CuO、Fe3O4、MnO2 11.常用还原性物质：C、CO、H2
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葡萄糖化学式篇二：初中常见化学式大全
一、 氧气的性质：
1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 ★2. 铁在氧气中燃烧： 3Fe + 2OFe3O4 3. 铜在空气中受热：2Cu + O2CuO 4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2Al2O3 ★5. 氢气中空气中燃烧： 2H2 + O2 2H2O ★6. 红磷在空气中燃烧（测定空气中氧气含量）：4P + 5O2 2P2O5 7. 硫粉在空气中燃烧： S + O2 SO2 8. 碳在氧气中充分燃烧： C + O2 CO2 9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 10. 一氧化碳在氧气中燃烧： 2CO + O2 2CO2 11．玻义耳研究空气的成分实验 2HgO 2Hg+ O2 ↑
★12．加热高锰酸钾：2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2↑ ★13．氯酸钾和二氧化锰共热制取氧气 2KClO3
△
2KCl+3O2↑
★14．过氧化氢二氧化锰催化剂条件下分解反应2H2O22O+ O2 ↑
二、自然界中的水：
★15．电解水（探究水的组成实验）： 2H22H2↑+ O2 ↑ 16．生石灰溶于水：CaO + H2O = Ca(OH)2 17．二氧化碳可溶于水： H2O + CO2=H2CO3
三、质量守恒定律：
18．镁在空气中燃烧： 2Mg + O2MgO
★19．铁和硫酸铜溶液反应： Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu ★20．氢气还原氧化铜： H2 + CuO Cu + H2O
四、碳和碳的氧化物：
21. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 CO2
★22．木炭还原氧化铜： C+ 2CuO 2Cu + CO2↑ 23． 焦炭还原氧化铁： 3C+ 2Fe2O3 4Fe + 3CO2↑ 24．煤炉的底层： C + O2 CO2 25．煤炉的中层： CO2 + C 2CO 26．煤炉的上部蓝色火焰的产生： 2CO + O2 2CO2
★27．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑ 28．碳酸不稳定而分解： H2CO3 = H2O + CO2↑ 29．二氧化碳可溶于水： H2O + CO2=H2CO3 ★30．高温煅烧石灰石（工业制CO2）：CaCO3 CaO + CO2↑ ★31．石灰水与二氧化碳反应Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 ↓+ H2O ★32．一氧化碳还原氧化铜： CO+ CuO Cu + CO2 ★33．一氧化碳的可燃性：2CO + O2 2CO2
★34．碳酸钠与稀盐酸 灭火器Na2CO3 + 2HCl =2NaCl +H2O +CO2↑
五、燃料及其利用：
★35．甲烷在空气中燃烧： CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O ★36．酒精在空气中燃烧： C2H5OH + 3O2 2CO2 + 3H2O ★37． 氢气中空气中燃烧： 2H2 + O2 2H2O
六、金属
38．镁在空气中燃烧：2Mg + O2 2MgO 39．铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 Fe3O4 40. 铜在空气中受热： 2Cu + O2CuO 41. 铝在空气中形成氧化膜： 4Al + 3O2 = 2Al2O3
★42. 锌和稀硫酸（实验室制取氢气） Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ ★43. 铁和稀硫酸44. 镁和稀硫酸 45. 铝和稀硫酸 46. 锌和稀盐酸 47. 铁和稀盐酸 48. 镁和稀盐酸 49．铝和稀盐酸 ★50. 铁和硫酸铜溶液反应： 51. 锌和硫酸铜溶液反应： 52. 铜和硝酸汞溶液反应： ★53．金属铁的治炼原理：七、酸、碱、盐
★54. 氧化铁和稀盐酸反应： ★55. 氧化铁和稀硫酸反应： 56. 氧化铜和稀盐酸反应： 57. 氧化铜和稀硫酸反应： ★58．盐酸和烧碱起反应： Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑Fe + 2HCl =FeCl2 + H2↑Mg+ 2HCl = MgCl2 + H2↑ 2Al + 6HCl =2AlCl3 + 3 H2↑Fe + CuSO4 = FeSO4 + CuZn + CuSO4 =ZnSO4 + CuCu + Hg(NO3)2= Cu(NO3)2 + Hg 3CO+ 2Fe2O3 4Fe + 3CO2↑ Fe2O3 + 6HCl =2FeCl3 + 3H2OFe2O3 + 3H2SO4 =Fe2(SO4)3 + 3H2O CuO + 2HCl =CuCl2 + H2OCuO + H2SO4 =CuSO4 + H2OHCl + NaOH = NaCl +H2O
★59. 盐酸和氢氧化钙反应： 2HCl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2H2O 60. 氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 = AlCl3 + 3H2O 61. 硫酸和烧碱反应： H2SO4 + 2NaOH =Na2SO4 + 2H2O ★62．大理石与稀盐酸反CaCO3 +2HCl =CaCl2+H2O+CO2↑ ★63．碳酸钠与稀盐酸反应:Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑ 64．碳酸氢钠与稀盐酸反应： NaHCO3 + HCl= NaCl + H2O + CO2↑ ★65. 硫酸和氯化钡溶液反应： H2SO4 + BaCl2 == BaSO4 ↓+ 2HCl ★66．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O 67．苛性钠吸收二氧化硫气体： 2NaOH + SO2 =Na2SO3 + H2O 68．苛性钠吸收三氧化硫气体： 2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O ★69．消石灰放在空气中变质： Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 ↓+ H2O 70. 消石灰吸收二氧化硫： Ca(OH)2 + SO2 = CaSO3 ↓+ H2O ★71. 铁和硫酸铜溶液（波尔多液不能用铁桶装）：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu★72．碳酸钠与稀盐酸 检验NaOH变质 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ ★73. 碳酸氢钠与稀盐酸（小苏打治疗胃酸过多）
NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑
★74. 氢氧化钙与碳酸钠（检验NaOH变质）： Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+
2NaOH
★75．氯化钠和硝酸银（区别食盐和蒸馏水）：NaCl + AgNO3 =AgCl↓ + NaNO3 ★76．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 == BaSO4↓ + 2NaCl
葡萄糖化学式篇三：常见物质的化学式、俗称和主要成份
三、常见混合物的重要成分