fe化学

以下是博文学习网为大家整理的关于fe化学的文章,希望大家能够喜欢!

fe化学篇一：2015年高考真题好题精选——化学(含答案解析)

2015年高考真题错题集——化学

新课标全国卷Ⅱ

11．（16分）为了保护环境，充分利用资源，某研究小组通Fe2O3存在）转变成重要的化工原料FeSO4（反应条件略）。

12．海水开发利用的部分过程如图所示。下列说法错误的是

过如下简化流程，将工业制硫酸的硫铁矿烧渣（铁主要以

A．向苦卤中通入Cl2是为了提取溴 B．粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯 C．工业生产常选用NaOH作为沉淀剂

D．富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴，再用SO2将其还原吸收 重庆卷

11．（5）题11图为青铜器在潮湿环境中发生的电化学腐蚀的示意图。

①腐蚀过程中，负极是 （填图中字母“a”或“b”或“c”）；

②环境中的Cl-扩散到孔口，并与正极反应产物和负极反应产物作用生成多孔粉状锈Cu2(OH)3Cl，其离子方程式为 ；

③若生成4.29 g Cu2(OH)3Cl，则理论上耗氧体积为（标准状况）。

活化硫铁矿还原Fe3+的主要反应为：

FeS2+7Fe2(SO4)3+8H2O=15FeSO4+8H2SO4，不考虑其他反应。

（6）假如烧渣中的铁全部视为Fe2O3，其含量为50%。将a kg质量分数为b%的硫酸加入到c kg烧渣中浸取，铁的浸取率为96%，其他杂质浸出消耗的硫酸以及调pH后溶液呈微酸性所残留的硫酸忽略不计。按上述流程，第Ⅲ步应加入FeCO3kg。 北京卷

11．某消毒液的主要成分为NaClO，还含有一定量的NaOH，下列用来解释事实的方程式中不合理的是（已知：饱和NaClO．．．溶液的pH约为11）

A．该消毒液可用NaOH溶液吸收Cl2制备：Cl2 +2OH=== Cl

－

－

+ ClO+ H2O

－

－

B．该消毒液的pH约为12：ClO+ H2O2H+ Cl+ ClO= Cl2 ↑+ H2O

＋

－

－

HClO+ OH

－

C．该消毒液与洁厕灵（主要成分为HCl）混用，产生Cl2：D．该消毒液加白醋生成HClO，可增强漂白作用：CH3COOH+ ClO= HClO+ CH3COO 江苏卷

6．常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是

－

—

四川卷

7．一定量的CO2与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应：C(s)+CO2

(g)

2CO(g)。平衡时，体系中气体体积分

数与温度的关系如下图所示：

A．使酚酞变红色的溶液中：Na＋、Al3＋、SO42－、Cl－ B．

Kw=1×10

c(H )

－13

mol·L－1的溶液中：NH4＋、Ca2＋、Cl

－

－

、NO3

C．与Al反应能放出H2的溶液中：Fe2＋、K＋、NO3－、SO42－ D．水电离的c(H＋)=1×10－13mol·L－1的溶液中：K＋、Na＋、AlO2－、CO32－

8．给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的是( )

Cl2

已知：气体分压（P分）=气体总压（P总）×体积分数。下列说法正确的是

A．550℃时，若充入惰性气体，?动

B．650℃时，反应达平衡后CO2的转化率为25.0% C．T℃时，若充入等体积的CO2和CO，平衡向逆反应方向移动

D．925℃时，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数KP=24.0P总

NH·HD．AgNO3[Ag(NH3)2]OH(aq)C．Fe2O3

正

H2

SiCl4

高温 电解

2蒸发

FeCl3FeCl3

蔗糖 △

Ag

A

．粗硅高温

盐酸

，?

逆

均减小，平衡不移

B．Mg(OH)2

盐酸

14．室温下，向下列溶液中通入相应的气体至溶液pH=7（通入气体对溶液体积的影响可忽略），溶液中部分微粒的物质

的量浓度关系正确的是（ ）

A．向0.10mol·L－1NH4HCO3溶液中通入CO2：c(NH4

＋

)=c(HCO3－)＋c(CO32－) )>c(SO32－)

B．向0.10mol·L－1NaHSO3溶液中通入NH3：c(Na＋)>c(NH4

＋

C．0.10mol·L－1Na2SO3溶液通入SO2：c(Na＋)=2[c(SO32－)＋c(HSO3－)＋c(H2SO3)]

D．0.10mol·L－1CH3COONa溶液中通入HCl：c(Na

＋

)>c(CH3COOH)=c(Cl－)

19．（15分）实验室用下图所示装置制备KClO溶液，并通过KClO溶液与Fe(NO3)3溶液的反应制备高效水处理剂K2FeO4。已知K2FeO4具有下列性质①可溶于水、微溶于浓KOH溶液，②在0℃－－5℃、强碱性溶液中比较稳定，③在Fe3和Fe(OH)3催化作用下发生分解，④在酸性至弱碱性条件

＋

下，能与水反应生成Fe(OH)3和O2。

（1）装置A中KMnO4与盐酸反应生成MnCl2和Cl2，其离子方程式为_____________。将制备的Cl2通过装置B可除去______________（填化学式）。

（2）Cl2和KOH在较高温度下反应生成KClO3。在不改变KOH溶液的浓度和体积的条件下，控制反应在0℃～5℃进行，实验中可采取的措施是_________。

（3）制备K2FeO4时，KClO饱和溶液与Fe(NO3)3饱和溶液的混合方式为_______。

（4）提纯K2FeO4粗产品[含有Fe(OH)3、KCl等杂质]的实验方案为：将一定量的K2FeO4粗产品溶于冷的3mol·L1KOH

－

溶液中，_____(实验中须使用的试剂有：饱和KOH溶液，乙醇；除常用仪器外须使用的仪器有：砂芯漏斗，真空干燥箱)

20．(14分)烟气(主要污染物SO2、NOx)经O3预处理后用CaSO3水悬浮液吸收，可减少烟气中SO2、Nox

的含量。O3氧化烟气中SO2、NOx的主要反应的热化学方程式为：

NO(g)＋O3(g)=NO2(g)＋O2(g) △H=－200．9kJ·mol1

－

NO(g)＋1/2O2(g)=NO2(g) △H=－58．2kJ·mol1

－

－

SO2(g)＋O3(g)=SO3(g)＋O2(g) △H=－241．6kJ·mol （1）反应3NO(g)＋O3(g)=3NO2(g)的△H=_______mol·L1（2）室温下，固定进入反应器的NO、SO2的物质的量，改变加入O3的物质的量，反应一段时间后体系中n(NO)、n(NO2)和n(SO2)随反应前n(O3)：n(NO)的变化见右图。

－1

已知：3I2＋6NaOH＝5NaI＋NaIO3＋3H2O。 请回答：

（1）实验(一) 中的仪器名称：仪器A， 仪器 。

（2）①根据表中数据绘制滴定曲线：

②该次滴定终点时用去AgNO3溶液的体积为 mL，计算得海带中碘的百分含量为 %。

（3）①分液漏斗使用前须检漏，检漏方法为。 ②步骤X中，萃取后分液漏斗内观察到的现象是。 ③下列有关步骤Y的说法，正确的是 。 A．应控制NaOH溶液的浓度和体积 B．将碘转化成离子进入水层

C．主要是除去海带浸取原液中的有机杂质 D．NaOH溶液可以由乙醇代替

④实验(二) 中操作Z的名称是 。

（4）方案甲中采用蒸馏不合理，理由是 。

2015年高考真题错题集——化学参考答案及解析

新课标全国卷Ⅱ 12.【答案】C

重庆卷 11.【答案】11．(14分)（1）四（2）10:1（3）A、B（4）Ag2O +2CuCl=2AgCl+Cu2O（5） ① c② 2Cu2＋+3OH－

+Cl－=Cu2(OH)3Cl↓ ③0．448 四川卷 7.【答案】B

11．【解析】（6）由于最终得到FeSO4，根据元素守恒，n(Fe)=n(S)，Fe来自于Fe2O3、FeS2、FeCO3；S来自于FeS2、H2SO4则有：c kg×50%c kg×50%1m(FeCO3)kg( ×2 + ×2× )×96% + =

a×b%kgc kg×50%1

+ ×2××2 ×96%，则得答案：

98g/mol160g/mol14

14.【答案】D

19.【答案】（1）2MnO4－＋16H＋＋10Cl－=2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2O，HCl；（2）缓慢滴加盐酸、装置C加冰水浴； （3）在搅拌下，将Fe(NO3)3饱和溶液缓慢滴加到KClO饱和溶液中；（4）用砂芯漏斗过滤，将滤液置于冰

水浴中，向滤液中加入饱和KOH溶液，搅拌、静置，再用砂芯漏斗过滤，晶体用适量乙醇洗涤2－3次后， 在真空干燥箱中干燥。

20.【答案】（1）－317.3；（2）①O3将NO2氧化成更高价氮氧化物；②SO2与O3的反应速率慢；

（3）SO32－＋2NO2＋2OH－=SO42－＋2NO2－＋H2O； （4）Ksp(CaSO3)×c(SO42－)/Ksp(CaSO4)，CaSO3转化为CaSO4使溶液中SO32－的浓度增大，加快SO32－与NO2的反应速率。 浙江卷 8．【答案】B

28.【答案】(15分)（1）124 （2）

29ab1131c（－）kg。 24501750北京卷 11.【答案】B 江苏卷

6．【答案】B【解析】试题分析：A、酚酞变红色的溶液，此溶液显碱性，Al3＋、OH－生成沉淀或AlO2－，不能大量共存，故A错误；B、根据信息，此溶液中c(H＋)>c(OH－)，溶液显酸性，这些离子不反应，能大量共存，故正确；C、与Al能放出氢气的，同业可能显酸性也可能显碱性，若是碱性，则Fe2＋和OH－不共存，若酸性，NO3在酸性条件下具有强氧化性，不产生H2，故C错误；D、水电离的c(H＋)=1×10－13mol〃L

－1

α2nα2

Kp=p或Kc=2

1-α(1-α2)V

29．【答案】（1）坩埚 500mL容量瓶 （2） ①

的溶液，此物质对水电离有抑制，溶液可能显酸性也可能

② 20.00mL 0.635%

（3）①向分液漏斗中加入少量水，检查旋塞处是否漏水；将漏斗倒转过来，检查玻璃塞是否漏水②液体分上下两层，下层呈紫红色③AB ④过滤 （4）主要由于碘易升华，会导致碘的损失

显碱性，AlO2－、CO32－和H＋不能大量共存，故D错误。考点：考查离子共存问题。

8．【答案】A【解析】试题分析：A、Si＋2Cl2高温

=======

高温↑，SiCl4＋2H2Si＋4HCl，故正确；B、工业上制备=======

SiCl4

Mg，是电解熔融状态下的氯化镁，故B错误；C、FeCl3是强酸弱碱盐，直接加热蒸发最终得到的是氧化铁，故C错误；D、蔗糖是非还原性糖，不能与银氨溶液反应，故D错误。考点：考查元素及其化合物的性质。

变式拓展好题精选

（新课标全国卷Ⅱ对应12题）溴单质具有广泛的工业价值，查阅资料知：Br2的沸点为59℃，微溶于水，有毒性。某化学小组模拟工业流程从浓缩的海水中提取液溴，主要实验装置（夹持装置略去）及操作步骤如下：①连接A与B，关闭活塞b、d，打开活塞a、c，向A中缓慢通入Cl2至反应结束；②关闭a、c，打开b、d，向A中鼓入足量热空气； ③进行步骤②的同时，向B中通入足量SO2； ④关闭b，打开a，再通过A向B中缓慢通入足量Cl2； ⑤将B中所得液体进行蒸馏，收集液溴。 A B C （1）判断步骤①中反应已经结束的最简单方法为A中液面上方出现黄绿色气体。 （2）步骤②中鼓入热空气的作用为使A中生成的Br2随空气流进入B中；步骤③B中发生的主要反应的离子方程式为

Br2+SO2+2H2O = 4H＋＋2B r－＋SO42－。 （3）综合分析步骤①、②、③和④，这四步操作的最终目的为富集溴。 （4）此实验中尾气可用 c （填选项字母）吸收处理。

a、水 b、浓硫酸 c、NaOH溶液 d、饱和NaCl溶液 （5）步骤⑤中，蒸馏用到的玻璃仪器除酒精灯、温度计、尾接管、锥形瓶外，还有冷凝管（或冷凝器），蒸馏烧瓶。

要达到提纯溴的目的，操作中应控制的关键条件为控制温度计温度，并收集59℃时的馏分。 （6）若直接连接A与C，进行步骤①和②，充分反应后，C中的锥形瓶里生成的产物有NaBr、NaBrO3等，该反应的

化学方程式为3Br2＋3Na2CO3 = 5NaBr+NaBrO3+3CO2↑。再向锥形瓶中滴加稀硫酸，也能制得液溴。 （7）与B装置相比，采用C装置的优点为操作简单，污染小。

fe化学篇二：钢号与化学成分

1.ISO标准普通结构用钢材的钢号与化学成分，见表4-2-1

表4-2-1 结构用钢材的钢号与化学成分（质量分数）（%）

钢号 E185（Fe310）

质量等级

0 A

厚度/mm

- ≤16

脱氧方法

- N

C≤ - 0.22

Si≤ - -

Mn≤ - -

P≤ -

0.050

S≤ - 0.050

B ＞16-25 - 0.17 0.40 1.40 0.045 0.045

≤40 - 0.20 0.40 1.40 0.045 0.045

E235（Fe360）＞40 E 0.17 0.40 1.40 0.045 0.045

NE 0.20 0.40 1.40 0.045 0.045

CNE 0.17 0.40 1.40 0.040 0.040

DGF -

0.17 0.24

0.40 -

1.40 -

0.035 0.050

0.035 0.050

A

E

B

E275（Fe430）

C

＞40

NE

D

GF

≤30

NE

0.20 0.20

0.40 0.55

1.50 1.60

0.035 0.040

0.035 0.040

0.20

0.40

1.50

0.040

0.040

≤40

NE

0.22

0.40

1.50

0.045

0.045

0.21

0.40

1.50

0.045

0.045

C

E355（Fe510）

D

＞30 NE 0.22 0.55 1.60 0.040 0.040

≤30 GF 0.20 0.55 1.60 0.035 0.035

＞30 GF 0.22 0.55 1.60 0.035 0.035

2.ISO标准普通结构用钢材的力学性能，见表4-2-2。

表4-2-2 普通结构用钢材的力学性能

E185（Fe310） - A

185 235

175 225

- 215

- 215

- 215

- 195

- 185

B 235 225 - - - - -

E235（Fe360） BNF 235 225 215 215 215 195 185

C 235 225 215 215 215 195 185

D A

235 275

225 265

215 255

215 245

215 235

195 225

185 215

B

E275（Fe430）

C

275 265 255 245 235 225 215

275 265 255 245 235 225 215

D C

E355（Fe510）

D

275 355

265 345

255 335

245 325

235 315

225 295

215 285

355 345 335 325 315 295 285

二、ISO标准一般工程用钢材的钢号与化学成分（质量分数）（%）

熔炼分析

钢号

P

Fe490

≤0.050

S ≤0.050

P ≤0.055

成品分析

S ≤0.055

Fe590 ≤0.050 ≤0.050 ≤0.055 ≤0.055

Fe690 ≤0.050 ≤0.050 ≤0.055 ≤0.055

2.ISO标准一般工程用钢材的力学性能，见表4-2-4

表4-2-4 一般工程用钢材的力学性能

屈服点/MPa （不同厚度/mm时）

钢号

抗拉强度/MPa

≤16

Fe490

490-640

≥295

＞16-40 ≥285

＞40-63 ≥275

≥20 伸长率① %

Fe590 590-740 ≥335 ≥325 ≥315 ≥15

Fe690 690-840 ≥365 ≥355 ≥345 ≥10

①采用短试样，Lo=5.65∫So。对于宽度≥600mm的板材和扁钢，其横向试样的伸长率允许降低2个百分点。

三、ISO标准结构钢热轧薄板和冷轧薄板[ISO4995，ISO4997]

1.ISO标准结构钢热轧薄板和冷轧薄板的钢号与化学成分（质量分数）（%）

钢号 质量等级 脱氧方法 C Mn P≤ S≤ 其他

热轧薄板[ISO4995:1993]

B

HR 235

D B

HR 275

D B

HR 355

D

NE CS

≤0.20

≤1.60

0.035

0.035

N≤0.015

E或NE CS

≤0.20 ≤0.21

≤1.20 ≤1.60

0.035 0.035

0.035 0.035

N≤0.015 N≤0.009

E或NE CS

≤0.17 ≤0.21

≤1.20 ≤1.20

0.035 0.035

0.035 0.035

N≤0.015 N≤0.009

≤0.18

≤1.20

0.035

0.035

N≤0.009

冷轧薄板[ISO4997：1999]

Si≤0.55

B

CR 220

D

E或NE CS

0.15 - 0.035 0.035 N≤0.009

0.15 - 0.035 0.035 Si≤0.55

N≤0.015

B

CR 250

D B

CR 320

D

CH 550

-

-

0.20

1.50

0.035

0.035

-

E或NE CS

0.20

1.50

0.035

0.035

N≤0.015

E或NE CS

0.20 0.20

- 1.50

0.035 0.035

0.035 0.035

N≤0.015 N≤0.009

0.20

-

0.035

0.035

N≤0.009

注：代号：E-沸腾钢；NE-非沸腾钢；CS-特殊镇静钢。

2.ISO标准结构钢热轧薄板的力学性能，见表4-1-6。

表4-2-6 结构钢热轧薄板的力学性能

3.ISO标准结构钢冷轧薄板的力学性能，见表4-2-7。

表4-2-7 结构钢冷轧薄板的力学性能

伸长率≥（%） 冷弯试验 180度

钢号 屈服点/MPa 抗拉强度/MPa

Lo=50mm

Lo=80mm

d-弯心直径

a-钢板厚度

CR220

220

300

22

20

d=a

CR250

250

330

20

18

d=2a

CR320

320

400

16

14

d=2a

CH550

550

fe化学篇三：高中化学方程式-铁