学业水平测试化学
博文学习网小编为您收集整理的学业水平测试化学,提供全面的学业水平测试化学信息,希望对您有用!
学业水平测试化学篇一：高中化学学业水平测试：重点化学方程式
会考重点化学方程式
必修一：
(一)氯溴碘
1．氯气与水的反应，新制氯水存放在棕色瓶的原因
★ Cl2+H2O
HCl+HClO，或△ 2HCl+O2↑
2、实验室制取Cl2的尾气用氢氧化钠溶液来吸收
★ 2NaOH+Cl2=NaClO+NaCl+H2O
3．工业上用氯气和石灰乳为原料制取漂白粉；
2Ca(OH)2+2Cl2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O
4、漂白粉用于消毒的原理
Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3+2HClO
6、用湿润的淀粉碘化钾试纸检验氯气是否收集满
★ Cl2+2KI=2KCl+I2 离子方程式：Cl2+2I- =2Cl- +I2
7、氯单质能将溴化钾中的溴置换出来，溴单质能将碘化钠中的碘置换出来
（氧化性：Cl2 >Br2 >I2） Cl2+2KBr=2KCl+Br2Br2+2KI=2KBr+I2
(二)钠
1．钠投入水中
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 离子方程式：★ 2Na+2H2O=2Na++2OH- +H2↑
钠与氧气加热（或在氧气中点燃）2Na+O2Na2O2 （淡黄色固体）
★ 2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2★ 2Na2O2+2 H2O ==4NaOH+O2
2、除去碳酸氢钠溶液中混有的少量纯碱（Na2CO3）；
Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3
3、除去碳酸钠固体中混有的少量碳酸氢钠
★ 2NaHCO3 △ Na2CO3+H2O+CO2↑（碳酸氢钠受热易分解生成二氧化碳）
4、碳酸氢钠溶液与稀盐酸反应
NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑， 离子方程式：★ HCO3- +H+=H2O+CO2↑
5．碳酸钠溶液和醋酸溶液反应
Na2CO3+2CH3COOH=2CH3COONa+H2O+CO2↑
离子方程式：CO32- +2CH3COOH=2CH3COO- +H2O+CO2↑
6．用大理石与稀盐酸反应制取二氧化碳气体
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
离子方程式：★ CaCO3 +2H+=Ca2++H2O+CO2↑
7．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应；
Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O
离子方程式：★ Ba2++2OH- +2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O
8、往烧碱溶液中通入少量二氧化碳气体；
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O，离子方程式：2OH- +CO2=H2O+CO32-
(三)铝
1．工业上用电解法制取铝 2Al2O3(熔融)通电
4Al+3O2↑
2．往氯化铝溶液中逐滴加入烧碱溶液至过量，先产生白色胶状沉淀，最后得到无色透明溶液(两个反应) ★
AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl， Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O
离子方程式：Al3++3OH = Al(OH)3↓+3OH-- Al(OH)3+OH- = AlO2-+2H2O
3． ★ 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
4.Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O
5．往氯化铝溶液中加入过量氨水（实验室制取氢氧化铝）
AlCl3+3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4Cl，离子方程式：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+
6．明矾的净水作用（明矾溶于水生成氢氧化铝胶体具有吸附作用）
KAl(SO4)2=K++Al3++2SO42-，Al3++3H2O=Al(OH)3(胶体)+3H+
(四)铁
1. 少量铁粉溶于氯化铁溶液中(配制FeCl2溶液时要加铁粉)（除FeCl2中的FeCl3） ★ 2FeCl3 + Fe=3FeCl2，离子方程式：2Fe3++Fe=3Fe2+
2．制作印刷电路板(FeCl3溶液与铜)
2FeCl3 + Cu=2FeCl2+CuCl2，离子方程式：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
3．往FeCl2溶液中滴加新制氯水，溶液由浅绿色变棕黄色（除FeCl3中的FeCl2） ★ 2FeCl2 + Cl2=2FeCl3，离子方程式：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
4．氢氧化亚铁悬浊液在空气中迅速变为灰绿色，最终变为红褐色（氢氧化铁） ★ 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
5．Fe3+的检验：★ Fe3++3SCN=== Fe(SCN)3 (血红色)
(五)硅
1. 氢氧化钠溶液不能用带玻璃塞的试剂瓶盛放的原因
★ SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O，离子方程式：SiO2+2OH- =SiO32- +H2O
2. 向Na2SiO3溶液中通入CO2，产生白色沉淀。 -
★ Na2SiO3+ CO2===Na2CO3+H2SiO3 ↓
(六)硫
1、铜片与浓硫酸在加热的条件下反应 ★Cu + 2H2SO4(浓)
2．红热的木炭与浓硫酸反应★ C + 2H2SO4(浓) △ 4+SO2↑+2H2O △
CO2↑+2SO2↑+2H2O
3. 实验室制取SO2的尾气用氢氧化钠溶液来吸收SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O
(七)氮
1、加热氯化铵和氢氧化钙固体混合物（实验室制取氨气）
2NH4Cl+Ca(OH)2 △ CaCl2+2NH3↑+2H2O
2. 氨气与酸的反应：★ NH3+HCl==NH4Cl （两种气体相遇，产生白烟）
NH3+HNO3===NH4 NO3（白烟）
3．工业上利用氨的催化氧化制备硝酸（重点关注NO2与水的反应）
4NH3+5O2催化剂 △ 4NO+6H2O2NO+O2=2NO2 ★ 3NO2+H2O=2HNO3+NO
4、铜片和浓硝酸反应 ★ Cu + 4HNO3(浓) = Cu(NO3)2 + 2NO2↑ + 2H2O
5．铜片和稀硝酸反应 ★ 3Cu + 8HNO3(稀) = 3Cu(NO3)2 + 2 NO↑+ 4H2O
必修二：
一 有机化学反应方程式
1．甲烷和氯气在光照的条件下发生取代反应
取代反应：有机化合物分子的某种原子（或原子团）被另一种原子（原子团）所取代的反应
?CH3Cl+HCl CH3Cl+Cl2??→? CH2Cl2+ HCl ★★ CH4+Cl2??→
? CHCl3+ HCl CHCl3+Cl2??→? CCl4+ HCl CH2Cl2+Cl2??→
2．乙烯通入溴的四氯化碳溶液（乙烯使溴水褪色）
★★ CH2＝CH2+ Br2→CH2Br—CH2Br，条件：常温 加成反应 光照光照光照光照
?→CH3CH2OH ★ 乙烯与水的加成反应 CH2=CH2+H2O??
3．苯的取代反应 催化剂
4．乙醇和钠反应产生氢气
2Na+2CH3CH2OH→2CH3CH2ONa+H2↑
7．乙醇的催化氧化；乙醛催化氧化生成乙酸(氧化反应) ．．．．
★★ 2CH3CH2OH+O2 催化剂 △ 2CH3CHO+2H2O，2CH3CHO+O2???→2CH3COOH 催化剂
8、乙酸和乙醇在浓硫酸和加热的条件下发生酯化反应（也是取代反应） ．．．．．．．．．．．．
★★ CH3COOH + CH3CH2OH 浓硫酸 CH3COOCH2CH3+H2O
△
二．写出铜—锌—稀硫酸原电池的电极反应式和总反应方程式
负极：Zn－2e- =Zn2+ 锌作负极，失电子，被氧化，发生氧化反应，被腐蚀，质量减小 正极：2H++2e- =H2↑铜作正极，H+得电子，被还原，发生还原反应，产生无色气泡 总反应方程式：Zn+2H+=Zn2++H2↑
三．写出下列物质的电离方程式
1．H2SO4=2H++SO42-
2．Ba(OH)2=Ba2++2OH-
3．KClO3=K++ClO3-
4．NaHCO3=Na++HCO3-
学业水平测试化学篇二：化学学业水平考试总复习全套资料
专题一 物质的分类、结构、反应及实验基本操作
一、物质的分类及转化 溶液
混合物胶体
浊液有机化合物
物质化合物
纯净物无机化合物
非金属
单质
金属
二、化学反应的类型
1．四种基本反应类型 ：化合反应；分解反应；置换反应；复分解反应。
2．四种基本反应类型与氧化还原反应的关系：
置换反应一定是氧化还原反应，复分解反应一定不是氧化还原反应，化合反应、分解反应可能是氧化还原反应。
3．氧化还原反应
本质：电子的转移（得失或者偏移）。特征：化合价的改变（判断氧化还原反应的依据）。
概念：升（化合价）---失（电子）---氧（氧化反应）------还（还原剂）。
降（化合价）---得（电子）---还（氧化反应）------氧（还原剂）。
表示方法：
单线桥： 双线桥：
2e- 失去2xe-
2 KBr + Cl2====Br2+2KCl 2 KBr + Cl2 ==== Br2+2KCl
得到2xe-
三、物质的量
1．定义：表示一定数目微粒的集合体。符号：n；单位：mol（摩尔）。
122．1mol的基准： 0.012kgC中所含有的碳原子数，有叫阿伏加德罗常数。用NA表示，约为
236.02x10。
3．微粒与物质的量的关系：n=N。 NA
4．摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量。用M表示；单位：g/mol；以g/mol为单位时数值上等于该物质的式量（相对分子或相对原子质量）。
5．质量与物质的量的关系： n=m。 M
6．体积与物质的量的关系：公式：n=V。标准状况下 ，1mol任何气体的体积都约为22.4L。 Vm
7．阿伏加德罗定律：同温同压下， 相同体积的任何气体都含有相同的分子数。
8．物质的量浓度：单位体积溶液中所含溶质B的物质的量。符号C(B) 单位：mol/L。
9．物质的量浓度与物质的量的关系：公式：C（B）n（B）。 V（aq）
10．物质的量浓度的配制，配制前要检查容量瓶是否漏水。
步骤：①计算 m=c×v×M ②称量 ③溶解 ④转移（洗涤2---3次 洗涤液转入容量瓶）
⑤定容 ⑥摇匀 ⑦装瓶贴签。
四、分散系
溶 液 胶体 浊液
-9-9 -7-71．分散质大小（nm）：<1010～10>10
2．胶体的性质：丁达儿现象（光亮的通路 ）；用于：区分溶液与胶体。
3．电解质：在水溶液中或者熔化状态下能导电的化合物。如：HCl、H2SO4、NaOH、KOH、NaCl、KNO3等
4．非电解质：在水溶液中和熔化状态下不能导电的化合物。如：蔗糖、酒精、SO2、CO2、NH3等 强酸：HCl、H2SO4、HNO3等
5强碱：NaOH、KOH、Ca（OH）2 、Ba（OH）2等 大多数的盐
弱酸：H2CO3、CH3COOH等
弱碱：Cu（OH）2等
水
五、物质的分离与提纯
1．过滤：适用于分离一种组分可溶，另一种不溶的固态混合物。如：粗盐的提纯。
2．蒸发结晶：适用于混合物中各组分物质在溶剂中溶解性的差异不同。
3．蒸馏法：适用于分离各组分互溶，但沸点不同的液态混合物。如：酒精与水的分离。主要仪器： 蒸馏烧瓶、冷凝器。
4．分液：适用于分离互不相容的两种液体。
5．萃取：适用于溶质在互不相溶的溶剂里溶解度不同。如：用CCl4萃取溴和水的混合物。分层：上层无色，下层橙红色。注：不用酒精萃取。
六、离子的检验
焰色反应：钠焰色：黄色；钾的焰色：紫色 （透过蓝色钴玻璃）。
Cl-检验 ：加稀硝酸无现象，再加硝酸银产生的白色沉淀。
2-SO4检验: 加稀盐酸无现象，再加氯化钡Ba(NO3)2产生的白色沉淀。
+ NH4检验:加入NaOH加热产生气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
3+Fe检验：加入KSCN 溶液出现红色 Fe3++3SCN-==Fe（SCN）3。
3+Al检验：加入NaOH先出现白色沉淀后沉淀消失。
七、原子结构
质子数Z
原子核A1．原子 Z中子数N =A-Z
核外电子 Z
2．质量数=质子数+中子数
3．核电荷数==质子数==原子核外电子数原子序数。
1234．同位素：有相同质子数不同中子数的不同原子互称。如：1H、1H、1H
八、离子反应
1．发生的条件：（1）生成难溶物 （2）生成挥发性的物质（3）生成难电离物质
2．书写步骤：（1）写（写出正确的化学反应方程式）；（2）改（易溶易电离物质改成离子形式，难溶难电离的物质，气体、单质、氧化物保留化学式）；（3）删（删去方程式两边相同的离子）；（4）查（检查电荷守衡，原子个数守恒）。
离子方程式的常见错误举例：
+-- 2-+Cl2与水反应：H2O+Cl2==2H+Cl+ClO碳酸钙溶于盐酸：CO3+2H==CO2↑+H2O
3+2+ +-铁与氯化铁反应：Fe+Fe==2Fe硫酸与氢氧化钡反应：H+OH==H2O
精选习题
1.下列物质属于纯净物的是：（ ）
A.冰水混合物 B.爆鸣气 C.天然气 D.纯净的无污染的空气
2.铜锌合金制成的假金元宝欺骗行人的事件屡有发生，下列不易区别其真伪的方法是：（ ）
A．测定密度 B．放入稀硫酸中 C．放入盐酸中 D．观察外观
3. NaCl、Cl2、NaClO、Cl2O5、HClO4是按某一规律排列的,下列物质系列中也完全按照此规律排列的是:（ ）
A．Na2CO3、C、CO2、CO、NaHCO3 B．Na2S、S、Na2S2O3、SO2、H2SO4
C．NH3、NO、N2、NO2、NaNO3 D．P2O5、H3PO4、Na3PO4、Na2HPO4、NaH2PO4
4．下列物质的分类正确的是：（ ）
5.想一想，NaOH（固）、P2O5（固）、无水CaCl2（固），为什么可归为一类。据此从A～D中选出一种最适宜与这三种物质归为一类的是：（ ）
A．浓硫酸 B．氯化钠溶液 C．碱石灰D．生石灰
6.据报道，2003年12月26日，重庆开县发生了天然气矿井“井喷”事件，喷出的气体主要成分是甲烷，还含有硫化氢（H2S），氰化氢（HCN）等多种有毒气体，造成290多人中毒死亡。你认为喷出的气体是： （ ）
A．一种纯净物 B．全部由无机化合物组成的混合物
C．全部由有机化合物组成的混合物 D．由无机化合物和有机化合物组成的混合物
7．对于下列反应的反应类型的判断，不正确的是：（ ）
A．CO2+H2O====H2CO3（化合反应） B．Cu(OH)2===CuO+H2O (分解反应)
高温 C. Fe2O3+3CO====2Fe+3CO2(置换反应)D．NaCl+AgNO3====AgCl↓+NaNO3(复分解反应)
8．下列粒子中，化学性质最活泼的是：（ ）
-- A．Cl2B．ClC．Cl D．F
9．有关氧化还原反应的下列叙述正确的是：（ ）
A．氧化剂发生还原反应，还原剂发生氧化反应 B．氧化剂被氧化，还原剂被还原
C．一个氧化还原反应中，氧化剂和还原剂一定是两种不同的物质
D．氧化还原反应中，金属单质只作还原剂，非金属单质只作氧化剂
10．盐酸具有的化学性质为：（ ）
A．只有氧化性 B．有酸性和氧化性 C．没有还原性 D．既有氧化性又有还原性，还有酸性
11．必须加入氧化剂后才能发生的反应是（）
--2+2-A．Cl2→ Cl B．Cl→ Cl2 C．Cu→Cu D．CO3→CO2
12．某元素在化学反应中由化合态变为游离态，则该元素（ ）
A．一定被还原 B．一定被氧化了 C．既可能被氧化也可能被还原 D．既不可能被氧化，也不可能被还原
13．下列反应，属于氧化还原反应，但水既不作氧化剂又不作还原剂的是（ ）
A．SO3 + H2O = H2SO4 B．2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑
C．2F2 + 2H2O = 4HF + O2 ↑D．2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑
14．中国科学技术大学的钱逸泰教授等以CCl4和金属钠为原料，在700℃时制造出纳米级金刚石粉末。该成果发表在世界权威的《科学》杂志上，立刻被科学家们高度评价为“稻草变黄金”。同学们对此有下列一些理解，其中错误的是：（ ）
A．金刚石属于金属单质 B．制造过程中元素种类没有改变
C．CCl4是一种化合物 D．这个反应是置换反应
15．目前有些中小学生喜欢使用涂改液，经实验证明，涂改液中含有许多挥发性的有害物质，二氯甲烷（CH2Cl2）就是其中一种。下面是关于二氯甲烷的几种说法：①它是由碳、氢、氯三种元素组成的化合物，②它是由氯气（分子式为：Cl2）和甲烷组成的化合物，③它的分子中碳、氢、氯三种元素的原子个数比为1∶2∶2，④它是由多种原子构成的一种化合物。这些说法中正确的是：（ ）
A．①③④ B．②④ C．②③④ D．①④
16．单晶硅是制作电子集成电路的基础材料。科学家预计，到2011年一个电脑芯片上将会集成10亿个晶体管，其功能远比我们想象的要大的多，这对硅的纯度要求很高。用化学方法可制得高纯度硅，其化学方程式为 ： ①SiO2 + 2C Si + 2CO ②Si + 2Cl2SiCl4 ③SiCl4 + 2H2Si + 4HCl，其中，反应①和③属于：（ ）
A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应
17．下列叙述中，正确的是：（ ）
A．12g碳所含的原子数就是阿伏加德罗常数
B．阿伏加德罗常数没有单位
C．“物质的量”指物质的质量
D．摩尔是表示物质的量的单位，每摩尔物质含有阿伏加德罗常数个微粒
18．下列说法正确的是：（ ）
A．1 molH2的质量是1 g
－1B．1 mol HCl的质量是36.5 g·mol
C．Cl2的摩尔质量等于它的相对分子质量
－1D．硫酸根离子的摩尔质量是96 g·mol
19．下列说法错误的是：（ ）
A．1 mol 氢 B．1 mol O C．1 molCO2 D．1 molH2O
22．下列说法错误的是:（ ）
23-1A.阿伏加德罗常数的近似值是6.02×10mol
12B.1 mol C的质量是12 g
C.含有阿伏加德罗常数个粒子的物质就是1 mol
23D.1 mol O2含有6.02×10个O
23．下列物质里含氢原子数最多的是:（ ）
23A．1 molH2 B．0.5molNH3 C．6.02×10个的CH4分子 D．0.3molH3PO4
24．0.1 mol NaHCO3中含有：（ ）
+2 A．0.2 mol Na B．0.05 mol CO3
23C．6.02×10个 OD．0.1 mol H
25．1g O2和1g O3相比，下列表述正确的是:（ ）
A．所含分子数相同B．所含原子数相同
C．所含原子数不同D．1g O3中所含分子数较多
26. 2.16 g X2O5中含有0.1 molO，则X的相对原子质量为：（ ）
A.21.6 B.28 C.14D.31
2227．某气体物质的质量为6.4 g，含有6.02×10个分子，则该气体的相对分子质量为：（ ）
A. 64 B. 32 C.96D．32
28．如果1g水中含有n个氢原子，则阿伏加德罗常数是 ：（ ）
－1 －1 －1 －1A．1/n molB．9n molC．2nmolD．nmol
29．在给定的一定物质的量的理想气体，影响其所占体积大小的主要因素是 ：( )
A．分子直径的大小 B.分子间距离的大小
C．分子间引力的大小 D．分子数目的多少
30．下列叙述正确的是：( )
A．1 mol 任何气体的体积都约为22.4 L
B．1 mol 任何物质在标准状况下所占的体积都约是22.4 L
C．标准状况下，1 mol 水所占有的体积是22.4 L
D．标准状况下，22.4 L的任何气体的物质的量都约是1 mol
31．下列说法中正确的是：( )
A. 1 mol O2和1 mol N2所占的体积都约为22.4 L
B. H2的气体摩尔体积约为22.4 L
C．在标准状况下，1 mol H2和1 mol H2O所占的体积都约为22.4 L
D．在标准状况下，22.4 L由N2、N2O组成的混合气体中所含有的N的物质的量约2 mol
32．在标准状况下，与12gH2的体积相等的O2的 ：( )
A．质量为12g B．物质的量为6mol C．体积为22．4L D．物质的量是12mol
33．在标准状况下，相同质量的下列气体中体积最大的是：( )
A．Cl2B．N2 C．H2 D．CO2
34．下列物质含分子数目最多的是：( )
24A．1.204×10个O2 B．3molCO2C．标准状况下89.6LCl2 D．标准状况下90mL水
35．瓦斯中甲烷与氧气的质量比为1︰4时极易发生爆炸，则此时甲烷与氧气的体积比是：( )
A．1︰4 B．1︰2 C．1︰1D．2︰1
36．下列说法中正确的是：( )
5－23A.在0℃、1.01×10 Pa的条件下，某气体的体积约为2.24×10 m，该气体的物质的量约为1 mol
B.1 mol某气体的体积为22.4 L，该气体所处的状况必定为标准状况
C.在20℃的温度下，1 mol某气体的体积约为22.4 L，该气体的压强为101 kPa
D.固态的二氧化碳又叫干冰，1 mol的干冰在标准状况下的体积必定小于22.4 L
39．下列分散系不发生丁达尔效应的是：（ ）
A．碘溶于酒精配成碘酒 B． 雾C．将饱和FeCl3溶液滴入沸水里D．含有灰尘颗粒的空气
-940．用特殊方法把固体物质加工到纳米级（1-100nm，1nm=10m）的超细粉末粒子，然后制得纳米材
料。下列分散系中的分散质的微粒直径和这种粒子具有相同数量级的是：( )
A．溶液 B．悬浊液 C．胶体 D．乳浊液
学业水平测试化学篇三：2013年广东化学学业水平考试试卷及答案
2013年广东化学学业水平考试试卷及答案
可能用到的相对原子质量:H 1C 12 N 14O 16Na 23 C1 35.5 K 39Mn 55
一、单项选择题Ⅰ：本大题共30小题，每小题1分，共30分。在每小题列出的四个选项中，只有一项最符合题意。
1．下列词语隐含化学变化的是
A．冰雪消融 B．木已成舟 C．蜡炬成灰 D．水落石出
2．下列物质中，属于纯净物的是
A．白酒 B．陈醋 C．食用调和油 D．蔗糖
34343．H在月球上储量丰富，H主要来源于宇宙射线的初级粒子。下列关于H和H的说法正确的
是
A．两者互为同位素B．两者互为同素异形体
C．两者为同一种核素 D．两者具有相同的中子数
4．硅是无机非金属材料的主角，其元素符号是
A．S B．Si C．B D．Be
5．乙烯产量是衡量一个国家石油化工发展水平的标志。下列关于乙烯说法正确的是
A．与乙烷互为同分异构体 B．分子中存在C≡C
C．能使酸性高锰酸钾溶液褪色D．分子中存在C=O
6．关于合金说法正确的是
A．合金为化合物B．合金具有金属特性
C．合金都耐腐蚀D．合金的硬度一定比成分金属的低
7．漂白粉可由Cl2通入消石灰中制备。漂白粉的有效成分是
A．Ca(OH)2 B．CaCl2 C．Ca(ClO)2 D．CaCO3
8．原子结构示意图为的元素是
1
A．LiB．Na C．Al D．K
9. 分类是学习和研究化学的一种重要方法，下列分类合理的是
A．K2CO3和K2O都属于盐B．H2SO4和HNO3都属于酸
C．KOH和Na2CO3都属于碱 D．Na2O和Na2SiO3都属于氧化物
10．下列气体可用固体NaOH干燥的是
A．CO2B．H2C．SO2 D．NO2
11．加热蒸发NaCl溶液的过程中，下列物理量保持不变的是
A. NaCl溶液的体积 B．NaCl的质量分数
C．NaCl的物质的量 D．NaCl的物质的量浓度
12．下列常见的物质分离和提纯操作中，将液体蒸发为气体再冷凝为液体的操作是
A．结晶 B．萃取 C．蒸馏 D．过滤
13
下列叙述正确的是
A．实验①所得的溶液为饱和溶液B．实验②所得的溶液为饱和溶液
C．20℃时NaCl的溶解度为30g D．实验①所得溶液的溶质质量分数为16.7%
14．物质的量的单位是
-1-1-1-1A. mol B．g·mol C．mol·L D．mol·L·s
-1-1-115．某矿泉水标签上的部分内容为，钙≥4.0mg·L，钾≥0.35mg·L，镁≥0.5mg·L，钠≥
-10.8mg·L。标签中的钙、钾、镁、钠指的是
A.原子 B．单质 C．元素 D．分子
2
16．元素在周期表中的位置反映了元素的性质。第3周期元素中，得电子能力最强的是
A. NaB．SiC．S D．Cl
17．第ⅦA元素是重要的成盐元素，其氢化物稳定性最大的是
A. HF
18．属于碱性氧化物的是
A．SO2B．H2O C．Na2O D．CaSiO3
19．常用特定图案来表示危险化学品的类别。下列组合中图案与化学品性质相符的是
A．H2 B．浓盐酸 C．浓硫酸D．CO2
20．下列制取硝酸铜的方法中符合绿色化学理念的是
A．氧化铜和稀硝酸反应B．铜和稀硝酸反应
C．铜和硝酸铁溶液反应D．铜和浓硝酸反应
21．下列反应的离子方程式不正确的是 ．
A．锌与硫酸铜溶液反应：Zn+Cu2+=Zn2++Cu
+B．氢氧化钠溶液与盐酸反应：OH+H=H2O
C．铁与稀盐酸反应：2Fe+6H=2Fe+3+-+3H2↑
3
-D．氯化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2++SO2
4=BaSO4↓
22．氧是地壳中含量最多的元素。下列含氧物质中，氧元素化合价最高的是
A．H2OB．O3C．H2O2D．HClO
23．清晨，阳光透过树叶间的缝隙摄入密林中时，可以观察到丁达尔效应。能产生该效应的分散系是
A．溶液 B．胶体 C．悬浊液 D．乳浊液
24．对于反应：2KMnO4?K2MnO4+MnO2+O2↑，已知158g KMnO4反应生成了16g O2，则固体残余物的质量是
A．16g B．32g C．126g D．142g
141425．在考古中常通过测定C来鉴定文物年代。下列有关C的说法正确的是
A．质子数为7B．中子数为8
C．核外电子数为7 D．原子序数为14
26．某香皂的配方中含有下列物质，其中属于无机物的是
A．甘油B．柠檬酸C．淀粉D．氯化钠
27．白酒密封储存在地窖里，时间越长越香，形成香味的主要物质是
A．碱类物质 B．酸类物质C．盐类物质D．脂类物质
28．医用消毒酒精是质量分数为75%的乙醇溶液。乙醇的分子式为
A．C2H4O2 B．C2H6OC．C2H4O D．C2H6S
29．下列试剂的保存方式不正确的是 ．
A．金属Na保存于水中B．浓硫酸保存于玻璃瓶中
C．HF保存于塑料瓶中D．稀NaOH溶液保存于带胶塞的玻璃瓶中
30．H2在O2中燃烧生成H2O的反应是放热反应，则
A．该过程中热能转化为化学能 B．反应物的总能量小于生成物的总能量
4
C．该过程中化学能转化为电能 D．反应物的总能量大于生成物的总能量
二、单项选择题Ⅱ：本大题共25小题，每小题2分；其中46~55题为选做题，分为A、B两组，
考生只选择其中一组题作答，并将选做题组类型（A或B）填涂在答题卡相应位置上。在每小题列出的四个选项中，只有一项最符合题意。
31．皮蛋是人们喜爱的食物。某同学查阅资料得知制作皮蛋的料泥中含有
NaOH和Na2CO3，为检验其酸碱性，将料泥溶解过滤后，向滤液中加入
A．稀硫酸B．酚酞试液C．KNO3溶液D．NaCl溶液
32．铜~锌原电池如图1所示，电解质溶液为稀硫酸，当该原电池工作时
A．铜电极上发生氧化反应
B．铜电极上发生还原反应
C．电子从铜极经过外电路流向锌极
+D. 电解质溶液中H浓度不变
33．已知某短周期元素原子的第三电子层上排布有5个电子，则该元素在
周期表中位于
A．第二周期ⅣA族 B．第二周期ⅤA族
C．第三周期ⅣA族 D．第三周期ⅤA族
34．下列实验操作或事故处理正确的是
A．金属钠着火，立即用水扑灭
B．实验结束后，用嘴吹灭酒精灯
C．皮肤上不慎沾上NaOH溶液，立即用盐酸冲洗
D．稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌
35．下列各组离子在水溶液中能大量共存的是
A．Cu
2+、NO3、OH B．Al--3+、H、SO
4 5 +2-