化学必修一的化学方程式

化学必修一的化学方程式篇一：高一化学必修一重点化学方程式

高一化学必修一重点方程式

懒人必备 道道经典

2Na + O2 Na2O2 现象：发出黄色火焰，生成黄色固体。 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑ 现象：钠浮在水面上，熔成小球，四处游动，

发出“嘶嘶”的响声，加入酚酞后溶液变红。

2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑过氧化钠是强氧化剂，可以漂白有色物质 2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2 过氧化钠可以做供氧剂的原因

2Fe + 3Cl2点燃△ 2FeCl3 现象： 产生棕色的烟

H2 + Cl2 点燃 2HCl 现象：产生苍白色火焰

Cl2 + H2O = HCl + HClO 新制氯水颜色是浅黄绿色，性质：酸性、强氧化性、不稳定性 2Cl2＋2Ca(OH)2＝CaCl2＋Ca(ClO)2+2H2O 漂白粉的工业制法，其中有效成分是次氯酸钙 2NaCl +2 H2O 2NaOH + H2 ↑+ Cl2↑ 工业上制氯气

4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3现象：白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色

－Fe3+ + 3SCN → 显红色 可用KSCN溶液检验Fe3+

2Fe3+ + Fe = 3Fe2+现象：溶液由黄色变为浅绿色，说明Fe3+具有氧化性

－2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl 现象：溶液由浅绿色变为黄色，说明Fe2+具有还原性

Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑ 产生同等量的二氧化碳气体，碳酸氢钠比碳酸钠快 当用稀HCl逐滴加入Na2CO3时，是分两步进行的，第一步：Na2CO3 + HCl = NaHCO3+NaCl第二步：NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2↑ NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2↑ 泡沫二氧化碳灭火器中的药品是碳酸氢钠和硫酸铝

-+-NaHCO3 + NaOH = Na2CO3 + H2OHCO3既能和H又能和OH反应

2NaHCO3

N2 + O2 △ Na2CO3 + H2O + CO2↑ 碳酸钠和碳酸氢钠的混合物计算适合用差量法 放电 2NO

2NO + O2 = 2NO2 “雷雨发庄稼”全套化学方程式(三个) 3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO

N2 + 3H2催化剂 高温高压 2NH3工业上制氨气（可逆符号不可少，氮气氢气有剩余） NH3 + HCl = NH4Cl 产生大量白烟

NH4 + OH+－ △

3↑+ H2ONH4+ 的检验方法（先加氢氧化钠溶液，再加热，然后用

湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体）

2NH4Cl+Ca(OH)2

4HNO3

受热或见光 △ 2 +2NH3↑+ 2H2O 实验室制氨气，一般用碱石灰干燥 4NO2↑ + O2↑ + 2H2O 为防硝酸见光分解，一般将它保存在棕色试剂瓶里

Cu + 4HNO3(浓) = Cu(NO3)2 + 2NO2↑ + 2H2O现象：反应剧烈，产生红棕色气体，溶液变蓝 3Cu + 8HNO3(稀)= 3Cu(NO3)2 + 2NO↑+ 4H2O现象：缓慢，产生无色气体，遇空气变红棕色

C + 4HNO3(浓) 2SO2 + O2 △CO2↑+ 2NO2↑+ 2H2O 该反应只体现了浓硝酸的强氧化性 催化剂 加热 2SO3可逆符号不可少，一步反应得不到（SO3）。

4 + SO2↑+ 2H2O浓硫酸只被还原一半，体现氧化性和酸性。 Cu + 2H2SO4(浓C + 2H2SO4(浓)

2Mg + CO2

3Mg + N2△△ CO2↑+ 2SO2↑+ 2H2O浓硫酸表现强氧化性，产物如何检验? 点燃 2MgO + C二氧化碳做氧化剂，助燃 点燃

Mg3N2 镁条可以在氮气中燃烧，氮气做氧化剂

Cl2 + 2NaBr = 2NaCl + Br2Cl2氧化性强于Br2 Cl2 + 2KI = 2NaCl + I2 Cl2氧化性强于I2 Br2 + 2KI = 2KBr + I2 Br2氧化性强于I2 SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O SiO2属于酸性氧化物不溶于酸溶于强碱，水玻璃。 Na2SiO3+ 2CO2 + H2O = H 2SiO3↓+2 NaHCO3 复分解反应中强酸制弱酸，碳酸酸性强于硅酸 Fe2O3 + 2Al 高温

Al2O3 + 2Fe 铝热反应，常用于焊接钢轨

2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2↑ 铝是唯一可以和强碱反应的金属单质 AlCl3 + 3NH3·H2O = Al(OH)3↓ + 3NH4Cl 实验室制备氢氧化铝的最佳方法

+Al(OH)3 + 3H = Al3+ + 3H2O 氢氧化铝属于两性氢氧化物， －－Al(OH)3 + OH = AlO2+2H2O 既溶于强酸又溶于强碱

Al2O3 + 6H+ = 2Al3+ + 3H2O

－－Al2O3 + 2OH= 2 AlO2+ H2O氧化铝是两性氧化物

化学必修一的化学方程式篇二：人教版高中化学必修一化学方程式汇总

高中化学（人教版）必修一化学方程式汇总

1、硫酸根离子的检验: BaCl2 + Na2SO4 ==== BaSO4↓+ 2NaCl

2、碳酸根离子的检验: CaCl2 + Na2CO3 ===== CaCO3↓ + 2NaCl

3、碳酸钠与盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl ===== 2NaCl + H2O + CO2↑

4、木炭还原氧化铜: 2CuO + C 高温 2Cu + CO2↑

5、铁片与硫酸铜溶液反应: Fe + CuSO4 ===== FeSO4 + Cu

6、氯化钙与碳酸钠溶液反应：CaCl2 + Na2CO3 ===== CaCO3↓+ 2NaCl

7、钠在空气中燃烧：2Na + O2

Na2O2

钠与氧气反应：4Na + O2 ==== 2Na2O

8、过氧化钠与水反应：2Na2O2 + 2H2O ==== 4NaOH + O2↑

9、过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2 + 2CO2 ==== 2Na2CO3 + O2

10、钠与水反应：2Na + 2H2O ==== 2NaOH + H2↑

11、铁与水蒸气反应：3Fe + 4H2O(g) ==== Fe3O4 + 4H2↑

12、铝与氢氧化钠溶液反应：2Al + 2NaOH + 2H2O ==== 2NaAlO2 + 3H2↑

13、氧化钙与水反应：CaO + H2O ==== Ca(OH)2

14、氧化铁与盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl ===== 2FeCl3 + 3H2O

15、氧化铝与盐酸反应：Al2O3 + 6HCl ===== 2AlCl3 + 3H2O

16、氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al2O3 + 2NaOH ===== 2NaAlO2 + H2O

17、氯化铁与氢氧化钠溶液反应：FeCl3 + 3NaOH ===== Fe(OH)3↓+ 3NaCl

18、硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应：FeSO4 + 2NaOH ==== Fe(OH)2↓+ Na2SO4

19、氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁：4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 ==== 4Fe(OH)3

20、氢氧化铁加热分解：2Fe(OH)3

Fe2O3 + 3H2O↑

21、实验室制取氢氧化铝：Al2(SO4)3 + 6NH3·H2O ==== 2Al(OH)3↓ + 3(NH3)2SO4

22、氢氧化铝与盐酸反应：Al(OH)3 + 3HCl ==== AlCl3 + 3H2O

23、氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al(OH)3 + NaOH ==== NaAlO2 + 2H2O

24、氢氧化铝加热分解：2Al(OH)3

Al2O3 + 3H2O

25、三氯化铁溶液与铁粉反应：2FeCl3 + Fe ==== 3FeCl2

26、氯化亚铁中通入氯气：2FeCl2 + Cl2 ===== 2FeCl3

27、二氧化硅与氢氟酸反应：SiO2 + 4HF ==== SiF4 + 2H2O硅单质与氢氟酸反应：Si + 4HF ==== SiF4 + 2H2↑

28、二氧化硅与氧化钙高温反应：SiO2 + CaO 高温 CaSiO3

29、二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：SiO2 + 2NaOH ==== Na2SiO3 + H2O

30、往硅酸钠溶液中通入二氧化碳：Na2SiO3 + CO2 + H2O === Na2CO3 + H2SiO3↓

31、硅酸钠与盐酸反应：Na2SiO3 + 2HCl === 2NaCl + H2SiO3↓

32、氯气与金属铁反应：2Fe + 3Cl2 点燃 2FeCl3

33、氯气与金属铜反应：Cu + Cl2 点燃CuCl2

34、氯气与金属钠反应：2Na + Cl2 点燃 2NaCl

35、氯气与水反应：Cl2 + H2O ==== HCl + HClO

36、次氯酸光照分解：2HClO 光照 2HCl + O2↑

37、氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl2 + 2NaOH ===== NaCl + NaClO + H2O

38、氯气与消石灰反应：2Cl2 + 2Ca(OH)2 ==== CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O

39、盐酸与硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + HNO3

40、漂白粉长期置露在空气中：Ca(ClO)2 + H2O + CO2 ==== CaCO3↓ + 2HClO

41、二氧化硫与水反应：SO2 + H2O === H2SO3

42、氮气与氧气在放电下反应：N2 + O2 放电 2NO

43、一氧化氮与氧气反应：2NO + O2 ==== 2NO2

44、二氧化氮与水反应：3NO2 + H2O ==== 2HNO3 + NO

45、二氧化硫与氧气在催化剂的作用下反应：2SO2 + O2

46、三氧化硫与水反应：SO3 + H2O ==== H2SO4 催化剂 2SO3

47、浓硫酸与铜反应：Cu + 2H2SO4(浓) CuSO4 + 2H2O + SO2↑

48、浓硫酸与木炭反应：C + 2H2SO4(浓) CO2 ↑+ 2SO2↑ + 2H2O

49、浓硝酸与铜反应：Cu + 4HNO3(浓) ==== Cu(NO3)2 + 2H2O + 2NO2↑

50、稀硝酸与铜反应：3Cu + 8HNO3(稀) 3Cu(NO3)2 + 4H2O + 2NO↑

51、氨水受热分解：NH3·H2O NH3↑ + H2O

52、氨气与氯化氢反应：NH3 + HCl ==== NH4Cl

53、氯化铵受热分解：NH4Cl NH3↑ + HCl↑

54、碳酸氢氨受热分解：NH4HCO3

NH3↑ + H2O↑ + CO2↑

55、硝酸铵与氢氧化钠反应：NH4NO3 + NaOH NH3↑ + NaNO3 + H2O

56、氨气的实验室制取：2NH4Cl + Ca(OH)2

CaCl2 + 2H2O + 2NH3↑

57、氯气与氢气反应：Cl2 + H2 点燃 2HCl

58、硫酸铵与氢氧化钠反应：（NH4）2SO4 + 2NaOH 2NH3↑ + Na2SO4 + 2H2O

59、SO2 + CaO ==== CaSO3

60、SO2 + 2NaOH ==== Na2SO3 + H2O

61、SO2 + C

a(OH)2 ==== CaSO3↓ + H2O

62、SO2 + Cl2 + 2H2O ==== 2HCl + H2SO4

63、SO2 + 2H2S ==== 3S + 2H2O

64、NO、NO2的回收：NO2 + NO + 2NaOH ==== 2NaNO2 + H2O

65、Si + 2F2 === SiF4

66、Si + 2NaOH + H2O ==== Na2SiO3 +2H2↑

67、硅单质的实验室制法

粗硅的制取：SiO2 + 2C 高温电炉 Si + 2CO （石英沙） （焦碳） （粗硅） 粗硅转变为纯硅：Si（粗） + 2Cl2

SiCl4SiCl4 + 2H2

高温 Si（纯）+ 4HCl

化学必修一的化学方程式篇三：高一化学《必修一》化学方程式(按章节归纳)

高一化学《必修一》方程式（按章节归纳）

第一、二章：

1、硫酸根离子的检验: BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+ 2NaCl 2、碳酸根离子的检验: CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaCl 3、银离子的检验： Cl －

+ Ag ＋

= AgCl ↓ 4、木炭还原氧化铜: 2CuO + C

高温 2Cu + CO2

↑

5、铁片与硫酸铜溶液反应: Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 6. 镁在二氧化碳中燃烧 ： 2Mg ＋ CO

2

点燃

2MgO ＋ C

第三章： 一、钠

1、钠在空气中燃烧（黄色的火焰）：2Na ＋

O2 Na2O2

2、 钠块在空气中变暗 ：4Na＋O2＝2Na2O 3、Na2O在空气中加热（变黄）：2Na2O＋O2 △ 2Na

2O2

4、金属锂在空气中燃烧 ：4Li ＋ O2

△

2Li2O

5、钠与水反应（浮、熔、游、响、红） 2Na ＋ 2H2O ＝ 2NaOH＋ H2 ↑ 2Na ＋ 2H＋

－

2O ＝ 2Na ＋ 2OH ＋ H2 ↑

二、Na2O 、Na2O2的相关反应：

1、碱性氧化物Na2O与水的反应 ：Na2O＋H2O＝2NaOH

2、过氧化钠与水的反应（放热反应、Na2O2是强氧化剂，可用于漂白）

2Na2O2 ＋ 2H2O ＝ 4NaOH ＋ O2 ↑2Na＋

－

2O2 ＋ 2H2O ＝ 4Na＋4OH ＋O2↑

3、碱性氧化物Na2O与CO2的反应Na2O ＋ CO2 ＝ Na2CO3

4、过氧化钠可用在呼吸面具和潜水艇中作为氧气来源（供氧剂），原因是：5、 Na2O ＋ SO2 ＝ Na2SO3 Na2O2 ＋ SO2 ＝ Na2SO4 6、Na2O ＋2HCl ＝ 2NaCl ＋ H2O

7、2Na2O2 ＋4 HCl ＝ 4 NaCl ＋ 2 H2O ＋ O2 ↑

2O2 ＋ 2CO2 ＝ 2Na2CO3 ＋ O22Na

三、NaHCO3与Na2CO3 1、小苏打受热分解： 2NaHCO3

△

Na2CO3 ＋ H2O ＋CO2 ↑

2、固体氢氧化钠和碳酸氢钠混合物在密闭容器中加热 NaHCO3 ＋ NaOH

△

Na2CO3 ＋ H2O

3、若是氢氧化钠和碳酸氢钠溶液中反应有离子方程式：

NaHCO3 ＋ NaOH ＝ Na2CO3 ＋ H2OHCO3＋ OH ＝ H2O ＋ CO3 4、向NaOH溶液中通入少量CO2 ：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O 5、继续通入过量CO2 ：Na2CO3 + CO2 + H2O = 2 NaHCO3

总反应方程式：NaOH + CO2 = NaHCO3

6、苏打（纯碱）与盐酸反应：①盐酸中滴加纯碱溶液

Na2CO3 ＋ 2HCl ＝ 2NaCl ＋ H2O ＋CO2↑ CO3 ＋ 2H ＝ H2O ＋ CO2↑②纯碱溶液中滴加盐酸，至过量

Na2CO3 ＋ HCl ＝NaHCO3 ＋ NaCl CO3 ＋ H ＝ HCO3 NaHCO3＋HCl＝NaCl＋H2O＋CO2↑HCO3＋H＝ H2O ＋CO2↑ 7、(1)Na2CO3溶液、NaHCO3溶液与Ca(OH)2反应： Na2CO3 ＋Ca(OH)2 ＝ CaCO3↓＋2 NaOH

NaHCO3 ＋Ca(OH)2（多）＝ CaCO3↓＋ NaOH ＋H2O

2NaHCO3 ＋Ca(OH)2（少）＝ CaCO3↓＋ Na2CO3 ＋2H2O 8、 Na2CO3溶液、NaHCO3溶液与CaCl2反应： Na2CO3 ＋CaCl2 ＝ CaCO3↓＋2 Na Cl NaHCO3溶液与CaCl2 不反应； 四、铝

1、铝与氯气反应：2Al ＋ 3Cl2

点燃

－

＋ 2－

＋

－

2－

＋

－

－

2－

2AlCl3

2、铝片与稀盐酸反应

2Al ＋ 6HCl ＝ 2AlCl3 ＋ 3H2↑ 2Al ＋ 6H ＝ 2Al ＋3H2↑ 3、铝与氢氧化钠溶液反应 2Al＋2NaOH ＋2H2O ＝ 2NaAlO2 ＋3H

2↑

＋

3＋

2Al ＋ 2OH ＋2H2O ＝ 2AlO2 ＋ 3H2↑

△

－－

电解

4、4Al ＋ 3O2 2Al2O3 电解熔融的氧化铝：2Al2O3 4Al ＋ 3O2↑ 2Fe ＋ Al2O3

5、铝与三氧化二铁高温下反应【铝热反应】：2Al ＋ Fe2O3

高温

6、不稳定性：2Al(OH)3

△

Al2O3 ＋ 3H2O

7、硫酸铝溶液中滴过量氨水【实验室制备Al(OH)3】

Al2(SO4)3 ＋6NH3·H2O错误！未找到引用源。2Al(OH)3↓＋(NH4)2SO4

3＋＋

Al ＋ 3 NH3·H2O ＝ Al(OH)3↓＋ 3NH4

8、向NaAlO2 溶液中通入CO2

2NaAlO2 ＋CO2 ＋3H2O ＝ 2Al(OH)3↓＋ Na2CO3 2AlO2 ＋CO2 ＋3H2O ＝ 2Al(OH)3↓＋ CO3 9、氧化铝溶于氢氧化钠溶液

Al2O3 ＋ 2NaOH 错误！未找到引用源。 2NaAlO2 ＋H2O Al2O3 ＋ 2OH － ＝ 2AlO2－ ＋ H2O 10、氧化铝溶于盐酸：

Al2O3 ＋ 6HCl ＝ 2AlCl3 ＋ 3 H2O Al2O3 ＋ 6H ＝ 2Al ＋3 H2O 11、Al(OH)3溶液中加盐酸：

Al(OH)3 ＋ 3HCl ＝ AlCl3 ＋ 3H2O Al(OH)3 ＋ 3H ＝ Al ＋ 3H2O 12、Al(OH)3与NaOH溶液反应：

Al(OH)3 ＋ NaOH 错误！未找到引用源。 NaAlO2 ＋2 H2O Al(OH)3 ＋ OH－ ＝ AlO2－ ＋2 H2O

－

13、铝盐、偏铝酸盐反应生成Al(OH)3 3AlO2 ＋Al ＋ 6H2O ＝ 4 Al(OH)3↓

3＋

＋

3＋

＋

3＋

－

2－

五、铁

1、铁与硫加热反应Fe ＋ S 2、铁与氧气加热反应 3Fe＋

2O2 3. 铁在氯气中加热反应 2Fe＋

3Cl2

FeS Fe3O4

2FeCl3

高温

4、高温下铁与水蒸气反应 ： 3Fe ＋ 4H2O（g）

Fe3O4 ＋ 4H2

5、铁与盐酸反应：

Fe ＋ 2HCl ＝ FeCl2 ＋ H2↑Fe ＋ 2H ＝ Fe ＋ H2↑ 6.铁的氧化物FeO 、Fe2O3 、Fe3O4溶于盐酸中：

＋

2＋

1)FeO ＋ 2HCl ＝ FeCl2 ＋ H2OFeO ＋ 2H ＝ Fe ＋ H2O 2)Fe2O3 ＋ 6HCl ＝ 2FeCl3 ＋ 3H2OFe2O3 ＋ 6H ＝ 2Fe ＋ 3H2O

3) Fe3O4 ＋ 8HCl ＝ FeCl2 ＋2FeCl3 ＋4H2O Fe3O4 ＋ 8H ＝Fe ＋2Fe ＋4 H2O

7.Fe(OH)2 、Fe(OH)3 的制备：

1) FeSO4 ＋ 2NaOH ＝ Fe(OH)2 ↓＋Na2SO4Fe ＋ 2OH ＝ Fe(OH)2 ↓

氯化铁中滴入氢氧化钠溶液（红褐色沉淀）

2）FeCl3 ＋ 3NaOH ＝ Fe(OH)3 ↓＋3NaCl Fe ＋ 3OH ＝ Fe(OH)3 ↓ 氢氧化亚铁在空气中被氧化（白色絮状沉淀迅速变成灰绿色，最后变为红褐色沉淀） 3）4Fe (OH)2 ＋ O2 ＋ 2H2O ＝ 4Fe (OH)3 4）不稳定性：2Fe(OH) 8.Fe

2＋

3＋

－

2＋

－＋

2＋

3＋

＋

3＋

＋2＋

△

Fe2O3 ＋ 3H2O

、Fe

3＋

之间的转化：

1）氯化亚铁溶液中通入氯气（或者加氯水）

2FeCl2 ＋ Cl2 ＝ 2FeCl32 Fe ＋ Cl2 ＝ 2 Fe2）氯化铁溶液中加入铁粉：

2FeCl3 ＋ Fe ＝ 3FeCl2 2Fe ＋ Fe ＝ 3Fe

3＋

3＋

3＋

2＋

2＋

3＋

＋ 2Cl－

3）用KSCN检验Fe的存在：离子方程式：Fe+3SCN－= Fe (SCN)3（血红色） 4）印刷电路板：2FeCl3 ＋ Cu ＝ 2FeCl2 ＋CuCl2

第四章： 一、硅

（1）工业制单质硅（碳在高温下还原二氧化硅）：

SiO2 ＋ 2C

高温

Si ＋ 2CO↑（硅单质的实验室制法，粗硅的制取）

（2）硅单质与氢氟酸、Si +4HF = SiF4 ↑+ 2H2↑ （3）硅单质与NaOH溶液反应：

Si + 2NaOH + H2O = Na2SiO3 +2H2↑ Si及其化合物：

二、二氧化硅

（1）二氧化硅与氢氧化钠反应

SiO2 ＋ 2NaOH ＝ Na2SiO3 ＋ H2OSiO2 ＋ 2OH ＝ SiO3 ＋ H2O （2）二氧化硅与氧化钙高温反应：SiO2 + CaO

高温

－2－

CaSiO3

（3）二氧化硅与氢氟酸反应：SiO2 + 4HF = SiF4↑+ 2 H2O

三、硅酸（H2SiO3）

（1）往硅酸钠溶液中通入二氧化碳：Na2SiO3 + CO2 + H2O = Na2CO3 + H2SiO3↓ （2）硅酸钠与盐酸反应：Na2SiO3 + 2HCl = 2NaCl + H2SiO3（胶体） （3）硅酸受热分解：H2SiO3

△

SiO2 ＋ H2O

高温

（4）工业制玻璃原理：SiO2 + Na2CO3SiO2 + Ca CO3 四、氯气

Na2SiO3 + CO2↑

高温

Ca SiO3 + CO2↑

（1）氯气实验室制法：（仪器：分液漏斗，圆底烧瓶） MnO2 ＋4HCl(浓) 2、氯气性质：

A、金属和氯气的反应：

（1）铜丝在氯气中剧烈燃烧（棕色烟）：Cu ＋ Cl2

点燃

MnCl2＋Cl2↑＋2H2O MnO2 ＋4H＋2Cl

＋－

Mn＋Cl2↑＋2H2O

2＋

CuCl2

之后加水，可由绿色溶液（浓）得到蓝色溶液（稀）

（2）氯气和金属钠反应：2Na ＋ Cl2

点燃

2NaCl

3FeCl3

点燃

（3）铁在氯气中剧烈燃烧 ：2Fe ＋ 3Cl2

点燃

（4）氢气在氯气中燃烧（苍白色火焰）：H2 ＋ Cl2 2HCl

（5）氟气与氢气反应（黑暗处即可爆炸）：H2＋F2＝2HF B、氯气与水反应

（6）氯气溶于水（新制氯水中含H 、Cl 、ClO 、OH、Cl2、HClO、H2O） Cl2 ＋ H2O ＝ HCl ＋ HClOCl2 ＋ H2O ＝ H ＋ Cl ＋ HClO

新制氯水注入盛溴化钠溶液的试管中

（7）Cl2 ＋ 2NaBr ＝ Br2 ＋ 2NaCl Cl2 ＋ 2Br ＝ Br2 ＋ 2Cl （8）Cl2 ＋ 2NaI ＝ 2NaCl ＋ I2 Cl2 ＋2I ＝I2 ＋ 2Cl

光照 （9）次氯酸见光分解（强氧化剂、杀菌消毒，漂白剂）：＋ O2↑

－

－

－

－

＋

－

＋

－

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－

C、氯气和碱和的反应：